20．化學與社會、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同
B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

分析 A．K2FeO4具有強氧化性，而明礬水解生成膠體；
B．Fe2O3為紅色；
C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且導致環(huán)境污染；
D．性質(zhì)決定用途，高熔點的物質(zhì)可作耐火材料．

解答 解：A．K2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒，而明礬水解生成膠體，吸附性凈化水，二者原理不同，故A錯誤；
B．Fe2O3為紅色，則俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故B正確；
C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且導致環(huán)境污染，則推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染，故C正確；
D．高熔點的物質(zhì)可作耐火材料，則Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器，故D正確；
故選A．

點評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理及性質(zhì)與用途的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列方法中：①蒸餾②煮沸③加石灰④加純堿⑤加磷酸鈉⑥離子交換，能同時除去硬水中的暫時硬度和永久硬度的是（　�。�
A．①⑤⑥B．②④⑥C．⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在有機反應中會出現(xiàn)CH3+、（CH3）2CH+等中間體，（CH3）2CH+在NaCl與NaBr的混合堿性溶液中反應不可得到的有機物是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3B．（CH3）2CHClC．（CH3）2CHOHD．（CH3）2CHBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑介于1nm--100nm之間
B．由于氫氧化鐵膠體帶正電荷，所以有電泳現(xiàn)象
C．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐，利用了膠體的聚沉性質(zhì)
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色液體，即為Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．

①石灰乳參與反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當?shù)臏囟取⒕徛ㄈ牖旌蠚怏w．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖2．
導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn2+催化O2與H2SO3反應生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pHpH＜7.7；
②過濾，用少量水洗滌2～3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈；（實驗操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈）
④用少量C2H5OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I． 查閱資料
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
II． 制備產(chǎn)品：實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H2SO4      B．NaOH溶液     C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應．過濾C中混合物，再將濾液
蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ． 探究與反思：
（1）為驗證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，該小組在不改變原有裝置的基礎上對上述某實驗步驟進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液如此操作的目的是防止Na2SO3被空氣中的氧氣氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對于實驗室事故的處理，合理的是（　�。�
A．苯酚沾在手上，立即用氫氧化鈉溶液洗滌
B．金屬鈉失火，立即用泡沫滅火器滅火
C．酒精燈失火后，立即用水撲滅
D．不慎將燒堿溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進行電解，當陽極產(chǎn)生標況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm-3的溶液200mL．求：
（1）寫出用石墨為電極電解CuSO4溶液的化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（2）電解后所得溶液的pH為1．
（3）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為240.8g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為0.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如表實驗不能達到預期目的是（　　）
 實驗操作實驗目的
A．充滿 NO2 的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響
B．向盛有 1mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種 溶解度更小的沉淀
C．苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸的酸性
 
D．		向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶 液依據(jù)褪色時間來研究濃度對反 應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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