11．在有機(jī)反應(yīng)中會出現(xiàn)CH3+、（CH3）2CH+等中間體，（CH3）2CH+在NaCl與NaBr的混合堿性溶液中反應(yīng)不可得到的有機(jī)物是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3B．（CH3）2CHClC．（CH3）2CHOHD．（CH3）2CHBr

分析 由反應(yīng)可知，CH3+、（CH3）2CH+與Cl-、Br-等結(jié)合生成有機(jī)物，以此來解答．

解答 解：A．不存在CH3CH2-，不能與CH3+結(jié)合生成CH3-CH2-CH3，故A選；
B．（CH3）2CH+與Cl-結(jié)合生成（CH3）2CHCl，故B不選；
C．堿性溶液中CH3）2CH+與OH-結(jié)合生成（CH3）2CHOH，故C不選；
D．（CH3）2CH+與Br-結(jié)合生成（CH3）2CHBr，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及中間體之間的親電反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）從圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料．
（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：D． （從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用一種特殊的攪拌棒輕輕地?cái)噭?br />（6）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　  		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值 （t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
126.2 26.0 26.1 29.53.4℃
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.925.9 25.9 29.2
4 26.426.2 26.3 29.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列所描述的變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．用一種原子制造出另一種或幾種原子
B．碳酸氫銨受熱分解
C．藍(lán)礬加熱后變?yōu)榘咨腆w
D．電解水生成氫氣和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．22.4L O2一定含有NA個氧分子
B．1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4L
D．1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．增塑劑（又叫塑化劑）是一種增加塑料柔韌性、彈性等的添加劑，不能用于食品、酒類等行業(yè)．DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）是增塑劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{2}H+}{→}$
②R1CHO+2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH}$（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，D→E的反應(yīng)類型加成（或還原）反應(yīng)．
（2）DBP的分子式為C16H22O4，D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCHO．
（3）由B和E以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學(xué)方程式：．
（4）寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2       ③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  ④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．立方烷（ ）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）③，⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$X$\stackrel{反應(yīng)2}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)3}{→}$反應(yīng)I的試劑與條件為Cl2/光照，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為．
（4）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰．
（5）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液存在的是（　　）
A．c（Na+）=1mol/L，c（Cl-）=1mol/L，c（Ca2+）=2mol/L，c（ClO4-）=4mol/L
B．c（K+）=1mol/L，c（Mg2+）=1mol/L，c（Cu2+）=1mol/L，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=4mol/L
C．c（OH-）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（NH${\;}_{4}^{+}$）=6mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1mol/L
D．c（Al3+）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（OH-）=2mol/L，c（Na+）=2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同
B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法
B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
C．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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同步練習(xí)冊答案