下列實(shí)驗(yàn)方法或操作不正確的是
A.蒸餾實(shí)驗(yàn)中,為了防止暴沸,要在蒸餾燒瓶中加入沸石
B.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體
C.用CCl4萃取碘水后分液時(shí),先打開分液漏斗活塞,放出下層液體,再關(guān)閉活塞,從漏斗
上口倒出上層液體
D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí),可先加入適量的氯水,再滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變
為紅色,則說明溶液中一定含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體,這些一溴代物與生成它的對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)分別是
( )
一溴代二甲苯 | 234 ℃ | 206 ℃ | 231.8 ℃ | 204 ℃ | 205 ℃ | 214.5 ℃ |
對(duì)應(yīng)的二甲苯 | 13 ℃ | -54 ℃ | -27 ℃ | -54 ℃ | -54 ℃ | -27 ℃ |
由上述數(shù)據(jù)可推斷,熔點(diǎn)為234 ℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________,熔點(diǎn)為-54 ℃的二甲苯的名稱是________,熔點(diǎn)為-27 ℃的二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
①實(shí)驗(yàn)窒用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃即可制取乙烯
②驗(yàn)證R—X是碘代烷,把R—X與NaOH水溶液混合加熱,再往其中加入硝酸銀溶液即可
③做醛的還原性實(shí)驗(yàn),向乙醛溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液即可得到紅色沉淀
④檢驗(yàn)淀粉已水解,將淀粉與水和稀硫酸加熱一段時(shí)間后,加入銀氨溶液即可
⑤實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯,把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共熱即可
A.①②③④⑤ B.①③④ C.①②③⑤ D.②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中,與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物質(zhì)的量濃度相同的是
A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D.50 ml 0.5 mol/L HCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是
A.氧化鐵可用作紅色油漆和涂料 B.金屬鎂可用于制造信號(hào)彈
C.碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D.二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按要求填空:
(1)2.7 g H2O所含氫原子數(shù)與 ▲ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NH3所含氫原子數(shù)相等。
(2)以下物質(zhì):① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 飽和食鹽水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu
屬于電解質(zhì)的有 ▲ (填序號(hào))。
(3)用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
① 該反應(yīng)中的氧化劑是 ▲ 。
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ▲ L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物
C. CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸,都屬于酸性氧化物
D. KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.穩(wěn)定性:HBr> HCl> HF B.溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.還原性:PH3>H2S> H2O D.堿性:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ.25℃時(shí),三種酸的電離常數(shù)為:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列物質(zhì):a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的順序是:________(填編號(hào))
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH電離度約為1%,其pH=________,將該溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是:________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖;則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
Ⅱ.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。
請(qǐng)回答:
(5)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8~10,宜選用的試劑為________。
A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末
C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(6)若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol·L-1,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為________。
SrSO4 | BaSO4 | Sr(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | |
Ksp | 3.3×10-7 | 1.1 × 10-10 | 3.2 × 10-4 | 2.6× 10-39 | 4.87× 10-17 |
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