Question

5．已知：Fe（OH）₃和Al（OH）₃沉淀的生成與溶解的pH如表：

氫氧化物	溶液pH
	開(kāi)始沉淀	沉淀完全	沉淀開(kāi)始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.3	3.4	-	-
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8

向FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，形成沉淀的情況如圖所示，以下推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO₄^2-+2Ba²⁺+Al³⁺+30H^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• B． C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀是：Fe（OH）₃和BaSO₄
• C． OA段可能發(fā)生的反應(yīng)是：3Ba²⁺+6OH^-+3SO₄^2-+Al³⁺+Fe³⁺=3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+Al（OH）₃↓
• D． 據(jù)圖計(jì)算原溶液中：c（Cl^-）=c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 向含Al₂（SO₄）₃ 和 FeCl₃的混合溶液與Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe³⁺、Al³⁺與OH^-、Ba²⁺與SO₄^2-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
假設(shè)1molAl₂（SO₄）₃中SO₄^2-完全被沉淀所需Ba（OH）₂量為3mol，提供6molOH^-，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa（OH）₂，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，得到3molBaSO₄沉淀，C點(diǎn)為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀3mol鋇離了，1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol．

解答 解：向含Al₂（SO₄）₃ 和 FeCl₃的混合溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe³⁺，Al³⁺與OH^-、Ba²⁺與SO₄^2-之間的離子反應(yīng)為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
假設(shè)1molAl₂（SO₄）₃中SO₄^2-完全被沉淀所需Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為3mol，提供6molOH^-，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa（OH）₂，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，得到3molBaSO₄沉淀，C點(diǎn)為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀3mol鋇離了，1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol，
A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：Al³⁺+3OH^-→Al（OH）₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，C點(diǎn)沉淀為BaSO₄和Fe（OH）₃，故B正確；
C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有沉淀鋇離子，鐵離子，鋁離子，反應(yīng)為，3Ba²⁺+6OH^-+3SO₄^2-+Al³⁺+Fe³⁺→3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+Al（OH）₃↓，也可能發(fā)生3Ba²⁺+6OH^-+3SO₄^2-+2Fe³⁺→3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C正確；
D．圖象分析FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的混和溶液中含F(xiàn)eCl₃ 1mol，含Al₂（SO₄）₃1mol，則c（Cl^-）=c（SO₄^2-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問(wèn)題、鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)，題目難度較大，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．