14．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．二氧化硫是非電解質
B．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同
C．慶陽化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質
D．在相同溫度下，飽和溶液不一定比不飽和溶液的導電性強

分析 A、二氧化硫在水溶液中生成亞硫酸，在熔融狀態(tài)下不導電；
B、鹽酸和醋酸均為一元酸；
C、膠體屬于分散系，是混合物；
D、溶液的導電性取決于離子濃度的大小，與物質的溶解度無關．

解答 解：A、二氧化硫在水溶液中生成亞硫酸，不是其本身導電，而其在熔融狀態(tài)下不導電，故二氧化硫為非電解質，故A正確；
B、鹽酸和醋酸均為一元酸，當兩溶液中氫離子濃度相同時，陰離子的濃度也相同，故導電能力相同，故B正確；
C、電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而膠體屬于分散系，是混合物，故不是電解質，故C錯誤；
D、溶液的導電性取決于離子濃度的大小，與物質的溶解度無關，而飽和溶液不一定比不飽和溶液的離子濃度大，故導電能力不一定強，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了電解質、非電解質的判斷以及溶液導電能力的強弱的比較，應注意的是溶液的導電能力取決于離子濃度的大小，與物質的溶解度無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鐵元素核外有26個電子
（1）鐵元素位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）Fe3+的電子排布式1s22s22p63s23p63d5．
（3）Fe2+的外圍電子軌道表示式．
（4）為什么Fe3+在自然界Fe的各種存在形式中最為常見？Fe3+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，d軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)．
（5）目前發(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價是+6價，理論上最高價是+8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成與溶解的pH如表：
氫氧化物溶液pH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4--
Al（OH）33.35.27.812.8
向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情況如圖所示，以下推斷錯誤的是（　�。�
A．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．C點對應的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4
C．OA段可能發(fā)生的反應是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
D．據(jù)圖計算原溶液中：c（Cl-）=c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某混合溶液A含有1mol HCl，1.5mol H2SO4，其體積是0.5L．
計算：
（1）假如現(xiàn)在有20g氫氧化鈉固體，適量的水，需要配制0.1L 1mol•L-1硫酸鈉溶液，則需要稱量氫氧化鈉的質量是多少？
（2）將足量的鎂條投入混合溶液A中，理論上最多可以收集到標準狀況下的氣體的體積是多少？
（3）假如將12g鎂條投入混合溶液A中，理論上最多可以收集到標準狀況下的氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在密閉容器中充入a g H2、b g CO、c g HCHO和d g O2及足量的Na2O2固體，用電火花反復引燃，充分反應后，容器內殘余氣體的成分是O2，質量是dg，反應結束后稱量Na2O2固體，發(fā)現(xiàn)Na2O2固體質量增加，增加的質量是a+b+cg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在標準狀況下：
（1）33.6L H2的物質的量是多少？在足量的氧氣中燃燒消耗氧氣的物質的量是多少？
（2）16g O2的體積是多少？含有的O2分子數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了探究鎂與水反應的情況，甲乙丙三位同學分別做了如下實驗，并得出了結論．
甲同學：取一段鎂條放入盛有水的試管中，未見明顯反應現(xiàn)象；加熱，仍未見明顯反應現(xiàn)象，再向試管中滴加酚酞，試管中試液仍無色．結論：鎂與冷水、熱水都不反應．
乙同學：取一段鎂，首先用砂紙擦去氯化膜后放入盛有水的試管中，未見明顯變化；加熱，鎂條表面出現(xiàn)氣泡，但未見鎂條溶解，向試管中滴加酚酞，溶液顯紅色．結論：鎂與冷水不反應，鎂與熱水可反應產生堿，但由于Mg（OH）2難溶，所以鎂條不能完全溶解．
丙同學：取一段鎂條，用砂紙擦去氧化膜后放入盛有滴加酚酞的水的試管中，未見明顯變人；加熱，鎂條表面現(xiàn)少量氣泡，溶液逐漸變紅，但未見鎂條溶解．結論：與乙同學相同．
你認為甲、乙、丙同學的做法與結論是否正確？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氧氣，反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g MnO2被還原
（1）用雙線橋標出電子的轉移；
（2）參加反應的氯化氫有多少克？
（3）被氧化的氯化氫的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示為離子化合物硼化鎂的晶體結構單元，該化合物的化學式可以表示為（　�。�
A．MgB2B．Mg5B2C．Mg7B3D．MgB

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