【題目】用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　 　)

①銅電極的質(zhì)量減少②正極反應(yīng)為Ag+＋e-=Ag�、墼谕怆娐分�，電流由銅電極流向銀電極�、軐�(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

A.①②B.②③C.②④D.③④

【答案】A

【解析】

①根據(jù)原電池的組成可知，銅電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，故銅電極的質(zhì)量減少，故①正確；

②Ag電極是正極，銀離子發(fā)生還原反應(yīng)，故正極反應(yīng)為Ag+＋e-=Ag，故②正確；

③在外電路中，電流由由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故由銀電極流向銅電極，故③錯(cuò)誤；

④實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，則形成斷路，原電池?zé)o法繼續(xù)工作，故④錯(cuò)誤；

故①②正確；答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.1mol該烴完全燃燒消耗O2 11molB.與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含2個(gè)甲基

C.1mol該烴完全加成消耗Br2 3molD.分子中一定共平面的碳原子有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A.氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色：Cl2+H2O 2H+ + Cl + ClO

B.Na2S 溶液顯堿性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO + H2O

D.銅片溶解在NaNO3 和稀鹽酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

（1） 腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)

B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料

D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　 　)

A.c(N2) ：c(H2)：c(NH3)=1 ：3 ：2

B.當(dāng)不隨時(shí)間而變化

C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍

D.單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存

B.測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞

C.當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

D.已知在25℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 ＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1時(shí)，溶液的pH＝10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發(fā)生如下反應(yīng)：

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗n mol SO3的同時(shí)生成n mol NO2

(2)反應(yīng)進(jìn)行到20s 時(shí)，測(cè)得反應(yīng)速率v(NO)=0.005mol/(Ls)，則消耗的NO2為______mol。

(3)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換)，則到達(dá)平衡所需時(shí)間將_________。

a．延長(zhǎng) b．縮短 c．不變 d．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過(guò)濾洗滌，干燥稱(chēng)得質(zhì)量為9.32 g。另取這種溶液10 mL與4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。計(jì)算：

(1)混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是______

(2)混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度是______

(3)另取10 mL的混合液與0.96 g銅粉共熱時(shí)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積是______L？

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