【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色：Cl2+H2O 2H+ + Cl + ClO

B.Na2S 溶液顯堿性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO + H2O

D.銅片溶解在NaNO3 和稀鹽酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

【答案】D

【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+ +Cl+HClO，故A錯(cuò)誤；

B.硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子在溶液中分步水解，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為S2-+ H2OHS-+ OH-，故B錯(cuò)誤；

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫的反應(yīng)為一水合氨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，一水合氨是弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ 2NH3·H2O= SO32—+2NH4++ 2H2O，故C錯(cuò)誤；

D.銅片溶解在NaNO3 和稀鹽酸的混合液中的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H++ 2NO3—=3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1

D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：

① 稱量 1.0g 樣品溶于水，配成 250 mL 溶液；

② 準(zhǔn)確量取 25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④ 用 0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號(hào)

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請(qǐng)回答：

(1)稱量1.0g 樣品，除小燒杯、藥匙外，所用到的主要儀器有_________。

(2)將樣品配成 250 mL 溶液，除小燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________。

(3)用_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝 0.10mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。

(4)觀察滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為_________。

(5)燒堿樣品的純度為_________。

(6)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液再潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

B. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)

C. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2 2NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:，，為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)大于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>時(shí)，若，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示：

已知：

①CH3CHO+CO2↑

②CH3CHO++H2O

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________；試劑X為_________。

(2)D中含有的官能團(tuán)名稱為_________。

(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為______________________________，其反應(yīng)類型是________。

(4)下列有關(guān)G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號(hào))。

a.能與NaHCO3溶液反應(yīng) b.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d.l mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

(5)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，寫出同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；

③l mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　 　)

①銅電極的質(zhì)量減少②正極反應(yīng)為Ag+＋e-=Ag�、墼谕怆娐分�，電流由銅電極流向銀電極　④實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I表示)如表所示：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是___________價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為___________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

③NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為___________。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是___________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長方體)如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②已知該晶胞中兩個(gè)Ba2+的間距為cpm。則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為___________個(gè)，二者的最短距離為___________pm。(列出計(jì)算式即可，下同)

③設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm－3。

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