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1．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述正確的是（　　）
A．放電時負極反應為：3Zn-6e-═3Zn2+
B．放電時正極反應為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D．放電時負極附近溶液的堿性減弱

分析 根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根據電極反應式可判斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系，負極上消耗OH-離子，堿性要減弱，以此解答該題．

解答 解：A．根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A錯誤；
B．放電時，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-或FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故B正確；
C．放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；
D、高鐵電池放電時是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，負極附近溶液的堿性減弱，故D正確．
故選BD．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應反應物A的能量大于生成物D的能量
B．該反應為吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe為陽極，其電極反應為：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
B．通入甲烷的電極為負極，其電極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池工作時必須  有部分A物質參加循環(huán)．A物質是CO2
D．實驗過程中，若在陰極產生了4.48 L氣體，則電路中通過的電子個數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于有機物的說法中，錯誤的是（　�。�
A．乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體
B．苯可做有機溶劑
C．乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應
D．油脂可用來制造肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、H+、SO42-、Cl-B．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
C．Al3+、H+、CO32-、Cl-D．Ba2+、OH-、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．自來水管道經歷了從鑄鐵管→鍍鋅管→PVC管→PPR熱熔管等階段，鑄鐵管、鍍鋅管被棄用的原因之一，可以用原電池原理來解釋，示意圖如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．如果是鍍鋅管，則a端為Zn，是負極，產生Zn2+，不但會造成管道銹蝕，Zn2+溶于自來水也對人體有害
B．b端發(fā)生的電極反應為：ClO-+H2O-2e-═Cl-+2OH-
C．由于該原電池原理的存在，一定程度上減弱了自來水中余氯的殺菌消毒功能
D．從自來水廠到用戶，經過該類管道的長期接觸，自來水的酸堿性發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應到達平衡時才具有的性質是（　�。�
A．各物質的濃度之比為2：3：3
B．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為2：3：3
C．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
D．混合物各物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為5NA個
B．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g
C．在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，有1.2NA個電子發(fā)生轉移，則被氧化的氨氣的質量是27.2 g
D．等物質的量的CH4和CO所含分子數均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉移電子數為5.5NA
B．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2NA
C．t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數目為2×10-3NA
D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數目為3NA

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