12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．Fe為陽極，其電極反應為：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
B．通入甲烷的電極為負極，其電極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池工作時必須  有部分A物質參加循環(huán)．A物質是CO2
D．實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了4.48 L氣體，則電路中通過的電子個數(shù)為0.4NA

分析 燃料電池中，正極發(fā)生的反應是氧氣得電子被還原的過程，負極發(fā)生的反應是燃料失電子被氧化的過程；電池是以熔融碳酸鹽為電解質，可以循環(huán)利用的物質只有二氧化碳，甲烷燃料電池中，負極發(fā)生的反應是甲烷失電子被氧化的過程，電極反應式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，所以電解時鐵作陽極，因此主要發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：A、電解時鐵作陽極，因此主要發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B、甲烷燃料電池中，負極發(fā)生的反應是甲烷失電子被氧化的過程，電極反應式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，故B錯誤；
C、電池是以熔融碳酸鹽為電解質，可以循環(huán)利用的物質只有二氧化碳，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池工作時必須  有部分A物質參加循環(huán)．A物質是CO2，故C正確；
D、電解時陰極反應式為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生4.48 L氣體為標準狀況下時，轉移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池的知識，較為綜合，做題時注意利用守恒的思考去解答，同時注意電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如表所示，為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
序號不純物除雜試劑分離方法
ACH4（C2H4）酸性KMn04溶液洗氣
BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾
C福爾馬林（甲酸）Na2CO3溶液蒸餾
D苯（苯酚）溴  水分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某一離子反應體系有反應物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
已知該反應中的H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2，還原產(chǎn)物是Mn2+．
（2）KMnO4溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進行KMnO4溶液的酸化．
（3）假如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某溫度自發(fā)向右進行，若反應|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，對于該反應下列關系正確的是（　�。�
A．△H＞0，△H-T△S＜0B．△H＜0，△H-T△S＞0C．△H＞0，△H-T△S＞0D．△H＜0，△H-T△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將磷肥生產(chǎn)巾形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4.2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水臺物儲熱材  料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．如圖所示是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是NH3、KCl；寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
（2）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之，則不含有CO32-；．
（3）過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5mol•L-1 時可認為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：該溫度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
（4）寫出“蒸氨”過程中的化學方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
（5）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2.2H2O）蒸發(fā)結晶要保持在160℃的原因是溫度過高時CaCl2.2H2O會失去結晶水．氯化鈣結晶水合物（CaCl2.6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad（填字母）．
a．熔點29℃較低      b．能導電      c．能制冷      d．無毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．3-氯戊烷是一種有機合成中間體，下列有關3-氯戊烷的敘述正確的是（　�。�
A．3-氯戊烷的分子式為C5H9Cl3B．3-氯戊烷屬于烷烴
C．3-氯戊烷能發(fā)生取代反應D．3-氯戊烷的同分異構體共有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．通常條件下，下列材質的水龍頭連接在鐵質自來水管上，鐵管的腐蝕最快的是（　�。�
A．鐵水龍頭B．銅水龍頭C．塑料水龍頭D．鋁水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時負極反應為：3Zn-6e-═3Zn2+
B．放電時正極反應為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D．放電時負極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎮(zhèn)痙藥物C，化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如下：

已知：RCHO$\underset{\stackrel{①HCN/O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}△}$RCHCOOH
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$  RCOCl$\underset{\stackrel{R′OH}{→}}{\;}$ RCOOR′
（1）A的含氧官能團的名稱是醛基．
（2）A在催化劑作用可與H2反應生成B，該反應的反應類型是加成反應或還原反應．
（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結構簡式是．
（4）A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是．
（5）扁桃酸（）有多種同分異構體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體有13種，寫出其中一個含亞甲基（-CH2-）的同分異構體的結構簡式（任意一種）．
（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是．

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