7．反應CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某溫度自發(fā)向右進行，若反應|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，對于該反應下列關系正確的是（　�。�
A．△H＞0，△H-T△S＜0B．△H＜0，△H-T△S＞0C．△H＞0，△H-T△S＞0D．△H＜0，△H-T△S＜0

分析 反應能自發(fā)進行，應滿則△G=△H-T•△S＜0，以此解答該題．

解答 解：該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可知該反應的△S＞0，所以如果△H＜0，則該反應在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應的反應熱△H＞0，
故選A．

點評 該題是基礎性試題的考查，難度不大．該題的關鍵是掌握△G=△H-T•△S，并能靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是ad（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價）]作原料制取EO2．礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2•xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點的關系為X＜Y（＞或＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應反應物A的能量大于生成物D的能量
B．該反應為吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．反應4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4 mol/（L•min）
B．用B表示的反應速率是0.3 mol/（L•min）
C．2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．用D表示的反應速率為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應．圖中的每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物（反應中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學常見的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．

回答下列問題：
（1）X、Y的化學式是：XFe，YAl2O3．
（2）A的電子式是，B的晶體類型是分子晶體．
（3）反應②的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學方程式是2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NH3↑．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫出C（用化學式表示）燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．四氯化錫（SnCl4）在電子、化工等領域有重要用途．某興趣小組擬用Sn和Cl2反應制備SnCl4．
Ⅰ【查閱資料】
�。甋n的熔點為231℃，沸點為2260℃．
ⅱ．SnCl4在常溫下為無色液體，沸點為114℃，極易水解，有弱氧化性，不能氧化I-和Fe2+．
Ⅱ【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
實驗步驟：
ⅰ．檢查裝置的氣密性．通入干燥的N2，排盡裝置中的空氣．
ⅱ．通入干燥的Cl2，加熱，待Sn完全反應后，停止加熱，改通N2．
ⅲ．待裝置冷卻到室溫，取下收集瓶，密封備用．
請回答以下問題：
（1）Cl2可由MnO2與濃HCl混合加熱制取，其化學方程式是MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，冷卻水入口是H（選填H或K）；無水CaCl2的作用是防止水蒸氣進入收集瓶使產(chǎn)物水解．
Ⅲ【探究與反思】
�。撔〗M討論認為，本實驗裝置不完善，需要在儀器b后添加尾氣吸收裝置．
ⅱ．該小組討論認為，產(chǎn)品中可能溶有Cl2．為驗證此推測，取少量產(chǎn)品溶于鹽酸中，分別進行了以下實驗，請選取下列試劑完成實驗2和3．
限選試劑：FeCl2溶液、CCl4、NaBr溶液、KI溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗1：滴入KI溶液，再加淀粉溶液溶液最終變?yōu)樗{色產(chǎn)品中含有Cl2
實驗2：①②
實驗3：③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe為陽極，其電極反應為：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
B．通入甲烷的電極為負極，其電極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池工作時必須  有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)是CO2
D．實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了4.48 L氣體，則電路中通過的電子個數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于有機物的說法中，錯誤的是（　�。�
A．乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體
B．苯可做有機溶劑
C．乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應
D．油脂可用來制造肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個
B．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g
C．在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，有1.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2 g
D．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA

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