20．下列關于金屬氧化物的說法中正確的是（　�。�
A．Al2O3能與酸反應，但不能與堿反應
B．FeO在空氣中受熱，會被氧化為Fe3O4
C．Na2O2既有氧化性又有還原性，故Na2O2屬于兩性氧化物
D．Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比分別為1：2 和1：1

分析 A．Al2O3屬于兩性氧化物；
B．FeO與氧氣反應生成Fe3O4；
C．Na2O2屬于過氧化物；
D．Na2O2中陰離子為過氧根離子．

解答 解：A．Al2O3屬于兩性氧化物，Al2O3能與酸反應，也能與堿反應，故A錯誤；
B．FeO不穩(wěn)定，在加熱條件下與氧氣反應生成Fe3O4，故B正確；
C．Na2O2屬于過氧化物，能與酸反應，不能與堿反應，不是兩性氧化物，故C錯誤；
D．Na2O2中陰離子為過氧根離子，Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比都是1：2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了金屬元素及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握兩性氧化物的概念以及過氧化鈉的組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe（OH）3+Cl0-+OH-═Fe4n-+Cl-+H2O（未配平）．則下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2
B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
D．若n=2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中蛋白質(zhì)是生命的基礎物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于水溶性維生素（水溶性或脂溶性）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有大量H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，則在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　�。�
A．SO42-B．NO3-C．SCN-D．CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在實驗室里，要想使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉下來，應選用（　　）
A．石灰水B．氫氧化鈉溶液C．硫酸D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．過量的鋅粉和100ml  6mol•L-1的鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠減慢反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①醋酸鈉固體   ②Na2CO3晶體   ③氯化鈉溶液   ④鐵粉    ⑤濃鹽酸   ⑥NaOH晶體．
A．①③④B．①③C．②④⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
D．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（　�。�
H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4      
2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞HI＞Fe2+＞NOB．HI＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞HI＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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