8．某溶液中含有大量H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，則在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　　）
A．SO42-B．NO3-C．SCN-D．CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．SO42-與溶液中離子均不反應，可大量共存，故A選；
B．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；
C．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故C不選；
D．H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+均與CO32-反應，不能大量共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意BC中的離子反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實中，能用同一化學原理解釋的是（　�。�
A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
B．異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色
C．亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮氣體褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）X的基態(tài)原子的外圍電子排布式為，其基態(tài)原子有26種運動狀態(tài)不同的電子；
（2）R的氫化物的穩(wěn)定性比其上一周期同族元素氫化物的穩(wěn)定性低（高或低）其原因是因為氟原子的半徑小，氫氟鍵的鍵能更大，更穩(wěn)定；
（3）ZM3-空間構型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2；
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN-．
（5）W單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為面心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學式為FeMg2或Mg2Fe．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境．

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種離子，各種離子的濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，B物質的化學式是CoCl2•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．漂白粉的主要成分是（　�。�
A．次氯酸鈣B．氯化鈣
C．次氯酸D．次氯酸鈣與氯化鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.24 L CO2中含有原子數(shù)為0.3NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-為0.1NA
C．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA
D．1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于金屬氧化物的說法中正確的是（　�。�
A．Al2O3能與酸反應，但不能與堿反應
B．FeO在空氣中受熱，會被氧化為Fe3O4
C．Na2O2既有氧化性又有還原性，故Na2O2屬于兩性氧化物
D．Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比分別為1：2 和1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在t℃時，某NaOH稀溶液中，C（H+）=10-amol/L，C（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12；（具體數(shù)值）
（2）該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀硫酸與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合時溶液體積的變化忽略不計）后，溶液的pH=11，此時該溶液中由水電離的C（OH-）=1×10-11mol/L；
（3）該溫度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若測得混合液的PH=6，則溶液中：C（CH3COO-）-C（Na+）=0．（具體數(shù)值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．化學與生活、生產(chǎn)關系密切．
（1）漂白液、漂白粉是常用的消毒劑、漂白劑．已知碳酸的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；次氯酸的Ka=2.95×10--8．少量CO2通入NaClO溶液中，反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，漂白粉長期露置在空氣中會失效，請用化學方程式解釋原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）實驗室配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶解于稀硫酸中，并加少量鐵屑防氧化，最后可加苯或汽油（試劑）隔絕空氣．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案