18．下列事實中，能用同一化學原理解釋的是（　�。�
A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
B．異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色
C．亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮氣體褪色

分析 A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性；
B．烷烴與溴水不反應，烯烴能與溴水發(fā)生加成反應；
C．亞硫酸鈉和乙烯都能被酸性高錳酸鉀氧化；
D．活性炭具有吸附性，氫氧化鈉與二氧化氮發(fā)生化學反應．

解答 解：A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性使品紅褪色，則原理不同，故A錯誤；
B．烷烴與溴水不反應，使溴水褪色是發(fā)生了萃取，烯烴能與溴水發(fā)生加成反應，原理不同，故B錯誤；
C．亞硫酸鈉和乙烯都具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，所以原理相同，故C正確；
D．活性炭具有吸附性，使二氧化氮氣體褪色是物理變化，氫氧化鈉與二氧化氮發(fā)生化學反應，原理不同，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關鍵，注意蛋白質(zhì)的鹽析與變性的區(qū)別，側重于考查學生的分析能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學方程式和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．液氨是非電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫是強電解質(zhì)
B．體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，用蒸餾水分別稀釋至原體積的m倍和n倍后兩溶液的pH值仍相同，m和n的相對大小無法確定
C．CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸銀固體后可以增大CuCl2水解程度
D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黃色的溶液中大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．結合下表回答下列問題（均為25℃時的數(shù)據(jù)）
酸 電離平衡常數(shù)（Ka） 
酸		 
 電離平衡常數(shù)（Ka）
 CH3COOH 1.7×10-5 H3BO3 5.8×10-10
 H2CO3 Ka1=4.2×10-7

 Ka2=5.6×10-11		 HNO2 7.1×10-4
 HCN6.2×10-10
（1）上述五種酸中，酸性最強的是HNO2 （填化學式）．HCO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H3BO3）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應的離子方程式為：
H3BO3+OH-=B（OH）4-，則硼酸為一元酸，硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常溫下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中，下列各項數(shù)據(jù)增大的是④⑤（填代號）．
①c（H+ ）            ②c（NO2- ）/c（H+）    ③Ka（HNO2）
     ④c（H+ ）/c（HNO2）    ⑤c（OH -）    ⑥$\frac{c（{NO}_{2}^{-}）}{c（H{NO}_{2}）•c{（OH}^{-}）}$
（4）如圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關系，其中反應醋酸的是曲線乙 （填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)）．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是d （填代號）．
a．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-    b．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
c．HCN、HCO3-、CN-、CO32-d．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
（6）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO2酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃料電池．該電池中反應的化學方程式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是 （已知1個電子所帶電量為1.6×10-19C）（　�。�
A．通入甲烷的電極為電池的負極，通入氧氣的電極為正極
B．在標準狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
C．通入甲烷電極的電極反應為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．放電一段時間后，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有NaAlO2、NaCl、NaOH （寫化學式）；
（2）反應②的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色．
（3）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）$\frac{7b}{10a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe（OH）3+Cl0-+OH-═Fe4n-+Cl-+H2O（未配平）．則下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2
B．每產(chǎn)生1molCl-，轉移2mol電子
C．FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
D．若n=2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反應中．
（1）在上述反應式用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）此反應中氧化劑是？氧化產(chǎn)物是？
（3）15.8gKMnO4完全反應，產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為多少？同時被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有大量H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，則在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　�。�
A．SO42-B．NO3-C．SCN-D．CO32-

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