5．下列溶液中與200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-濃度相同的是（　　）
A．400mL 1mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L AlCl3溶液
C．100mL 1mol/L BaCl2溶液D．100mL 4mol/L KCl溶液

分析 電解質溶液中離子濃度=電解質濃度×化學式中該離子數(shù)目，與溶液體積無關，200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，結合選項計算判斷．

解答 解：200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-濃度為2×2mol/L=4mol/L．
A.400mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-濃度為1×1mol/L=1mol/L，故A不符合；
B.200mL 2mol/L AlCl3溶液中Cl-濃度為3×2mol/L=6mol/L，故B不符合；
C.100mL 1mol/L BaCl2溶液中Cl-濃度為2×1mol/L=2mol/L，故C不符合；
D.100mL 4mol/L KCl溶液中Cl-濃度為1×4mol/L=4mol/L，故D符合，
故選：D．

點評 本題考查物質的量濃度計算，比較基礎，注意根據(jù)電離方程式理解電解質濃度與電解質離子濃度關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則該反應的熱化學方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物10g加入到150mL稀硫酸中，恰好完全反應，標準狀況下生成1.12L氣體．計算：
（1）混合物中鐵粉的質量分數(shù)；
（2）稀硫酸中H2SO4的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．溴苯是一種重要的化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如圖：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶

回答下列問題：
（1）在a中加入12mL無水苯和少量鐵屑．在b中加入8.0mL液溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
其中發(fā)生反應的離子方程式是H++OH-=H2O等（寫出一個即可）．
（2）上述裝置圖中，c的名稱是冷凝管．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥．
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，還要進行的操作是C（填字母序號）．
A．重結晶　　　　　B．過濾　　　　　　C．蒸餾　　　　　　D．萃取
（5）該實驗中，a的容積最適合的是B（填字母序號）．
A.25mL　　　　　　B.50mL　　　　　C.250mL　　　　　D.500mL．
（6）在該實驗中最終制得的純凈溴苯質量為15.7g，則該實驗中溴苯的產(chǎn)率為73.85%%（精確到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．異戊酸薄荷酯（ ）是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和  為原料制�。�
完成下列填空：
（1）制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應，其反應物的結構簡式為：．
（2）的名稱3-甲基苯酚，其屬于芳香族化合物的同分異構有4種（不含）．
（3）制取異戊酸薄荷酯的流程中，有一步反應為：
+CH3-CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$反應類型屬于加成反應．有機反應中通常副反應較多，實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成    的量遠大于生成的量，試分析其原因：羥基使得苯環(huán)的鄰對位氫原子易于取代．
（4）甲基丙烯是重要的化工原料，請設計一條由苯和甲基丙烯通過三步反應制取化工中間體的合成線路：（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：
（1）濃鹽酸和二氧化錳反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，飽和的食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2．
（5）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl22.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是（　�。�
①雞蛋清溶液 ②水  ③淀粉溶液 ④硫酸鈉溶液 ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液形成的混合物．
A．②④B．③④C．②④⑤D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列儀器常用于物質分離的是（　　）
A．③⑤⑥B．②④⑤C．②③⑤D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質中，不屬于合金的是（　�。�
A．不銹鋼B．硫酸鋁鉀C．青銅D．硬鋁

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