Question

10．某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗：

請按要求回答下列問題：
（1）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，飽和的食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C1₂與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂．
（5）該興趣小組用8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂2.24L．

Answer 1

分析 發(fā)生裝置中通過二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，氯氣中含氯化氫恒容水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，通過甲洗氣瓶中的濃硫酸干燥氯氣，通過干燥的有色布條不變化，通過濕潤的有色布條會褪色，最后通過石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，
（1）濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制備的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體；
（2）氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠與碘化鉀反應(yīng)置換碘，碘遇到淀粉變藍(lán)；
（3）氯氣中含有水蒸氣，要得到干燥的氯氣，應(yīng)選擇合適的干燥劑；
（4）C1₂與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣；
（5）根據(jù)反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，87gMnO₂完全反應(yīng)生成氯氣1mol，所以8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質(zhì)的量是1mol，據(jù)此解答．

解答 解：（1）濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制備的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MCl₂+Cl₂↑+2H₂O，通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體，通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，除去氯氣中的HCl；
（2）氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠與碘化鉀反應(yīng)置換碘，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘遇到淀粉變藍(lán)，
故答案為：溶液變藍(lán)色，Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氯氣中的水，可以干燥氯氣，
故答案為：濃硫酸；
（4）C1₂與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Ca（ClO）₂；
（5）根據(jù)反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，理論上87gMnO₂完全反應(yīng)生成氯氣1mol，所以8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，標(biāo)況下氣體體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質(zhì)，熟悉制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．