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2．根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物
①Cl2FeI2I2
②KClO3濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2O2Mn2+
A．表中①組的反應中氧化產物一定是I2
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．表中②組每生成1molCl2，轉移1mol電子
D．表中③組其他反應物可以為濃鹽酸

分析 ①過量的氯氣與碘化亞鐵反應為2FeI2+3Cl2═2FeCl3+2I2，Cl元素化合價降低，被還原，Fe、I元素化合價升高，被氧化，
②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合價降低，被還原，HCl中Cl元素化合價升高，被氧化，
③5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，Mn元素化合價降低，被還原，O元素化合價升高，被氧化，結合氧化還原反應的有關概念解答該題．

解答 解：A．表中①組的反應中氧化產物是FeCl3和I2，故A錯誤；
B．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性強弱的比較：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2，故B正確；
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合價從+5價降低到0價，轉移5個電子，則每生成1molCl2，轉移$\frac{5}{3}$mol電子，故C錯誤；
D．KMnO4能氧化濃鹽酸，所以不能用濃鹽酸酸化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，明確元素化合價變化是解本題關鍵，知道常見元素化合價，知道元素性質與化合價的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學設計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題．

（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產物是（CrCl3），
寫出A中反應的離子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、作安全瓶，防止實驗過程中因導管堵塞而發(fā)生事故拆去a導管的后果可能是濃鹽酸不能順利滴入燒瓶．
（3）U形管C中盛裝的可以是③（填序號）．
①濃硫酸   ②堿石灰  ③無水CaCl2
（4）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，它是沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾，溶液X可以是①④⑥（填序號）．
①氫氧化鈉溶液   ②亞硫酸鈉溶液   ③亞硫酸氫鈉溶液    ④氯化亞鐵溶液
⑤硫氫化鈉溶液     ⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（　　）
A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuI
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
B．18g D2O含有的電子數為10NA
C．在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol
D．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　�。�
A．
如圖表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作
B．
如圖表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作
C．
用如圖所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D．
用圖所示裝置收集一氧化氮氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質．
（1）海水淡化的方法主要有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）；（填一種）．
（2）經過化學變化才能從海水中獲得的物質是ABC（填序號）
A 氯、溴、碘     B 鈉、鎂、鋁    C 燒堿、氫氣    D  食鹽、淡水
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應①的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．反應②的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HANaOH混合后溶液的pH
甲C（HA）=0.2mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=a
乙C（HA）=c1mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=7
丙C（HA）=0.1mol•L-1C（NaOH）=0.1mol•L-1pH=9
丁pH=2pH=12pH=b
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）若考慮其他組的實驗結果，則c1＞（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol•L-1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）與NaOH溶液中C（Na+）的關系是B
A．前者大  B．后者大   C．二者相等   D．無法判斷．
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；其中，C（A-）=0.1+1×10-9-1×10-5mol•L-1（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）．
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前后C（HA）＞（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；b＜7（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產物．
小組猜想：�。腆w產物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現明顯現象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產物O2的檢驗產生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現了紅棕色氣體，其化學式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產生上述現象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質量與剩余固體、NO2、O2的質量之和相等，已符合質量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質E和J 的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的名稱2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應
d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結構簡式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH
（5）寫出反應⑤的化學方程式．
（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有4種（不考慮順反異構），
其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是HCOOC（CH3）=CH2．

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