分析 (1)根據(jù)元素符號,判斷元素原子的核外電子數(shù),再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫;Cu+的核外有28個電子,根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)離子核外電子排布式,原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定;
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se,SiH4,其分子結構分別與H2O,CH4相似;若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子,說明硅顯正價,氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑,硒顯負價;
(3)根據(jù)分子晶體的熔、沸點低;根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化類型;
(4)根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式,提供空軌道的原子和提供孤電子對的原子之間形成配位鍵;
(5)根據(jù)原子晶體的硬度大;每個碳原子連接4個硅原子,每個硅原子又連接其它3個碳原子,據(jù)此判斷每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目;該晶胞中C原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,Si原子個數(shù)為4,根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算其密度.
解答 解:(1)Cu元素為29號元素,原子核外有29個電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1;CuO中銅的價層電子排布為3d94s0(1分),Cu2O中銅的價層電子排布為3d10,3d10為穩(wěn)定結構,所以在高溫時,能生成Cu2O;
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;CuO中銅的價層電子排布為3d9,Cu2O中銅的價層電子排布為3d10,后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是;
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se,SiH4,其分子結構分別V形,正四面體;若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子,說明硅顯正價,氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑,硒顯負價,所以硒與硅的電負性相對大小為Se>Si;
故答案為:V形,正四面體;>;
(3)SeO2常溫下白色晶體,熔、沸點低,為分子晶體;二氧化硒分子中價層電子對=2+$\frac{1}{2}$(6-2×2)=3,Se原子的雜化類型為sp2,且含有一個孤電子對,所以屬于V形;
故答案為:分子晶體;sp2;
(4)BF3•NH3中B原子含有3個σ 鍵和1個配位鍵,所以其價層電子數(shù)是4,B原子采取sp3雜化,該化合物中,B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對,所以B、N原子之間形成配位鍵;
故答案為:sp3;配位;
(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,屬于原子晶體;每個碳原子連接4個硅原子,每個硅原子又連接其它3個碳原子,所以每個碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為3×4=12;該晶胞中C原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,Si原子個數(shù)為4,晶胞邊長=a×10-10cm,體積V=(a×10-10cm)3,ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{40×4}{N{\;}_{A}}}{(a×10{\;}^{-10})^{3}}$g•cm3=$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$g•cm3;
故答案為:原子晶體;12;$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$.
點評 本題考查物質結構和性質,涉及晶胞計算、原子雜化判斷、原子核外電子排布式的書寫等知識點,難點是晶胞計算,題目難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,0.1mol Fe與酸完全反應時,失去的電子數(shù)一定為0.3NA | |
B. | 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl-數(shù)為0.2NA | |
C. | 7.8g Na2O2與足量水反應,轉移電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 常溫常壓下,8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+、Cu2+、SO42-、NO3- | B. | Mg2+、Fe2+、NO3-、I- | ||
C. | K+、Na+、Al3+、SO42- | D. | K+、Na+、SO32-、S2- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | x=5 | |
B. | 每生成16 mol N2轉移10 mol電子 | |
C. | N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 | |
D. | 反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為1:15 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 弱電解質:溶液的導電能力弱 | B. | 共價化合物:含有共價鍵 | ||
C. | 離子化合物:含有離子鍵 | D. | 金屬晶體:能夠導電 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 該物質為離子晶體 | |
B. | 該物質可用通過C60吸附N2而制得 | |
C. | C(N3)4中碳元素為正價 | |
D. | 18g該物質完全分解可以產(chǎn)生13.44升(標準狀況)氮氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉是一種銀白色的固體,鈉的質地軟,可用小刀切割 | |
B. | 鈉的化學性質很活潑,鈉元素在于自然界只有化合態(tài),無游離態(tài) | |
C. | 氫氧化鋁堿性很強,可用于治療胃酸過多 | |
D. | 明礬與水反應生成的Al(OH)3膠體可以吸附水中懸浮的雜質,使水澄清,所以明礬可以作凈水劑 |
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