Question

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、在1L0.1mol/L Na₂SO₃溶液中，離子總數(shù)小于0.3N_A
• B、向FeI₂溶液中通入氯氣，當有2molFe²⁺被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N_A
• C、常溫常壓下，46g液態(tài)N₂O₄中含有的分子數(shù)為0.5N_A
• D、1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有陰、陽離子總數(shù)是N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、SO₃^2-的水解導致離子數(shù)目增多；
B、根據(jù)碘離子和亞鐵離子都能夠被氯氣氧化且先氧化碘離子再氧化亞鐵離子分析；
C、根據(jù)N₂O₄的物質(zhì)的量n=

m

M

和分子數(shù)N=nN_A來計算；
D、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol．

解答： 解：A、SO₃^2-的水解導致離子數(shù)目增多，故離子總數(shù)大于0.3N_A，故A錯誤；
B、FeI₂溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當有2molFe²⁺被氧化時，溶液中碘離子已經(jīng)完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯誤；
C、N₂O₄的物質(zhì)的量n=

m

M

=

46g

92g/mol

=0.5mol，分子數(shù)N=nN_A=0.5N_A，故C正確；
D、1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．