Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、1.8 g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，48 g O₃和O₂的混合物含有的氧原子數(shù)為3N_A
• D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合離子所含電子數(shù)計(jì)算；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、根據(jù) O₃和O₂均由氧原子構(gòu)成來(lái)分析；
D、1mol鎂在反應(yīng)時(shí)失去2mol電子．

解答： 解：A、1.8g的NH₄⁺離子物質(zhì)的量為0.1mol，1molNH₄⁺中含電子為10mol，所以0.1molNH₄⁺中含電子數(shù)為N_A，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故原子數(shù)小于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、O₃和O₂均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

48g

16g/mol

=3mol，故C正確；
D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鎂在反應(yīng)時(shí)失去2mol電子，故0.1mol鎂失去0.2mol電子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．