如圖是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：

（1）完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列4個條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①分子中含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu),有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由合成流程可知，A為甲基環(huán)己烷，甲為，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙，乙再發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)得到產(chǎn)物；的同分異構(gòu)體符合下列4個條件：①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物，則含2個酚-OH、1個-CHO，且苯環(huán)上只有2種位置的H．
解答： 解：（1）由合成流程可知，A為甲基環(huán)己烷，甲為，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙，則甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（2）的同分異構(gòu)體符合下列4個條件：①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物，則含2個酚-OH、1個-CHO，且苯環(huán)上只有2種位置的H，符合條件的同分異構(gòu)體為，
故答案為：；
點評：本題考查有機物的合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握合成流程中官能團的變化確定甲為甲基環(huán)己烷為解答的關(guān)鍵，（2）中同分異構(gòu)體推斷為解答的難點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于1區(qū)的是（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)．W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱．
（1）Z的化學(xué)式
 
．
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實驗方法：
 
．
（3）舉出實例說明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強（僅用一個化學(xué)方程式表示）：
 
．
Ⅱ．如圖1是0.1mol?L-1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
（1）其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫序號），
（2）20℃時，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
．（計算精確值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是
 
點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），還含有Fe2O3等雜質(zhì)．利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：

（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進行，其目的是
 
．
（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在稀釋、結(jié)晶過程中：稀釋的目的是
 
；加Al（OH）3晶核的目的是促進Al（OH）3的析出．上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的
 
氣體的方法來代替．
（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)
 
（填化學(xué)式）的循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制硝酸時產(chǎn)生的廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣．其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
（1）1mol NO和1.4mol NO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，消耗NaOH物質(zhì)的量為
 
mol；生成的NaNO3是
 
mol．
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值不可能為
 
（填編號）．
a．1.3         b．1.5       c．1.6       d．1.9
硝酸的鹽也是重要化工原料，易溶于水，高溫時具有強氧化性、易分解等性質(zhì)．
取11.28g Cu（NO3）2無水晶體，強熱使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固體氧化物．將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時得到100mL溶液．
請通過計算確定：（要求寫出計算過程）
（3）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（4）殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含鉻的廢水具有毒性，必須進行處理才能排放．為實現(xiàn)變廢為寶，可將廢水經(jīng)過下列處理得磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2價），實驗流程如下：

已知廢水的酸堿性會影響到Cr2O72-與Cr3+之間的相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）預(yù)處理①中的關(guān)鍵是
 
；
（2）實驗室中操作③所用的玻璃儀器名稱是
 
；
（3）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）物質(zhì)Y中除了有Cr（OH）3外，還有
 
（填化學(xué)式）
（5）已知Cr2O72-有較強的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，依此原理實驗室可通過以下方法測定廢水中Cr2O72-的濃度：取含Cr2O72-廢水2L蒸發(fā)濃縮至100ml，然后用酸性滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL于錐形瓶中，加入5mL 2mol/L H2SO4溶液和足量碘化鉀，再加入2mL淀粉指示劑，用0.1000mol/L
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 
；
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，則廢水中Cr2O72-的濃度
 
；
③欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr05Fe15FeO，理論上在操作②中需要加入
 
g FeSO4?7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A，它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D （如圖）三種物質(zhì)．

（1）A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
．
（2）由A→B的化學(xué)方程式是
 

（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（4）寫出A→C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C5H12有3種不同結(jié)構(gòu)：甲、CH3 （ CH2 ）3CH3，乙、CH3CH （CH3 ） CH2CH3 丙、c（CH3）4，下列相關(guān)敘述正確的是（　　）
A、丙有3種不同沸點的二氯取代物
B、C5H12表示一種純凈物
C、甲、乙、丙屬同系物，均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)
D、甲、乙、丙中，丙的沸點最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO-+H2O+SO2→HClO+HSO3-
B、向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D、50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH-+3H2S→HS-+2S2-+5H2O

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