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鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為______ ____，F(xiàn)e3O4可寫成FeO·Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對應的形式應為：______________

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________________。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，其反應的離子方程式為______________。

（3）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如右圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4．0%（即×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計算x值和m︰n_______________，____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆陜西西安第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定體積KMnO4溶液恰好能氧化一定質量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NAOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NAOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則所用KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為

（提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O）

A、0.008889 B、0.08000

C、0.1200 D、0.2400

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質,下列相關的選項正確的是

選項

氣體

試劑

現(xiàn)象

結論

A

NH3

酚酞試液

溶液變紅色

NH3的水溶液顯堿性

B

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

HCl

硅酸鈉溶液

生成白色沉淀

Cl的非金屬性比Si強

D

X

KI淀粉溶液

溶液變藍

X可能是Cl2

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省德州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列工業(yè)生產的主要反應中，涉及置換反應的是

A．生產粗硅 B．海水提鎂

C．電解冶鋁 D．生產硫酸

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省煙臺市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

（1）操作A是______________(填實驗基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________(選填編號)。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

（3）操作C是______________；上圖中虛線框內流程的主要作用是_________________。

（4）上圖中虛線框內流程也可用

Br2與Na2CO3，反應的化學方程式補充完整：

（5）已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質量為________g。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三上學期11月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

A．反應前4min的平均速率v(CO2)= 0．45 mol/(L．min)

B．達到平衡時，H2的轉化率為25%

C．其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大

D．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為0．5

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省威海市乳山市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

以下是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體（其他成分不參與反應）制備有關物質，實驗流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）氣體X的化學式為 。

（2）加入鐵粉時發(fā)生反應的離子方程式為：2H++FeFe2++H2↑、 。

（3）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應，而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應。已知FeSO4對此反應起催化作用，則催化過程中反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、 。

（4）除雜時需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調節(jié)溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是 （填編號）。

a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2

c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3

（5）無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種�，F(xiàn)設計如下實驗測定產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式（已知實驗結束時，硫酸銅完全分解）。

①儀器C的名稱是 。

②組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：

①→⑨→⑩→⑥→⑤→ → → → →②（填接口序號）。儀器F的作用是 。

③若某小組稱取6．4g無水CuSO4,實驗過程中裝置C增加的質量為3．84g，量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體體積224mL，請通過計算確定實驗條件下CuSO4分解的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水

C．配制5%的食鹽溶液時，將稱量好的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解

D．稀釋濃硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入燒杯中加水稀釋

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