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下列物質的水溶液，因為水解而使溶液呈酸性的是

A．NaHSO4      B．NaHCO3       C．AlCl3       D．Na2SO4


【答案】C

【解析】

試題分析：A.NaHSO4 完全電離出氫離子使溶液顯酸性，不屬于鹽類的水解，A錯誤；B.碳酸氫鈉水解顯堿性，B錯誤；C.氯化鋁水解顯酸性，C錯誤;D.硫酸鈉不發(fā)生水解反應，D錯誤，答案選C.

考點：鹽類的水解


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是(     )

A．c(OH－)    B．c(H＋)    C．中和時所需NaOH的量     D．c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。

(1)X的分子式是____________；

(2)X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是__________________________(有機物用結構簡式表示)；

(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是

(　　)

A.若質量相等,則質子數相等

B.若原子數相等,則中子數相等

C.若分子數相等,則體積相等

D.若體積相等,則密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)(2013·宜春模擬)①含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物質的量是______________。

②2.3 g Na中含電子的物質的量為　　　　mol,在跟足量水反應中失去電子的物質的量為　　　　mol。

(2)(2013·阜新模擬)①48 g 中,核外電子總數比質子總數多6.02×1023個,則R元素的摩爾質量為　　　　。

②有一真空瓶的質量為M1 g,該瓶充入空氣后總質量為M2 g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質量為M3 g,則A的相對分子質量為　　　　。

(3)(2013· 江西師大附中模擬)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用

100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的質量分數為___________________________;

②所得溶液中Cl-的物質的量為_________________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變小，pH變大，呈堿性    B．水的離子積變大，pH變小，呈中性

C．水的離子積變大，pH變小，呈堿性    D．水的離子積不變，pH不變，呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下, 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋， pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據右圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B．a點KW的數值比c點KW的數值大

C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


 等物質的量濃度的下列溶液中 導電能力最強的是                          （     ）

    A．氨水         B．醋酸溶液       C．鹽酸       D．酒精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

                                                             

(注：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數表達式為                      ；

②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是                      。

A．加入C（s）    

B．加入H2O（g）    

C．升高溫度    

D．增大壓強

（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g)  △H=-519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）

① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                          。

（3）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)  △H1

已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283 kJ·mol—1

      CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l)  △H＝—725kJ·mol—1

H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g)   △H＝+285.8 kJ·mol—1

①上述反應中△H1=             kJ·mol—1。

②T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應速率的大�。�v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

③若加入等物質的量的CO、H2，在T5℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H2)＝0.4 mol·L－1， c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時間內反應速率v(CH3OH) ＝               mol·(L·min)－1。

（4）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                   。

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