Question

 (1)(2013·宜春模擬)①含0.4 mol Al³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的的物質(zhì)的量是______________。

②2.3 g Na中含電子的物質(zhì)的量為　　　　mol,在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。

(2)(2013·阜新模擬)①48 g 中,核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×10²³個,則R元素的摩爾質(zhì)量為　　　　。

②有一真空瓶的質(zhì)量為M₁ g,該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M₂ g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質(zhì)量為M₃ g,則A的相對分子質(zhì)量為　　　　。

(3)(2013· 江西師大附中模擬)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用

100 mL 3.00 mol·L^-1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL^-1)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________________;

②所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為_________________________mol。

Answer 1

【解析】(1)①據(jù)Al₂(SO₄)₃====2Al³⁺+可知

②1 mol Na含有11 mol電子，則2.3 g Na含有電子的物質(zhì)的量為×11=1.1 mol。1 mol Na與水反應(yīng)失去1 mol電子，則0.1 mol Na(2.3 g Na)與水反應(yīng)失去0.1 mol電子。

(2)①1個中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多2個，則0.5 mol核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多1 mol，則

②由題意知，該瓶中空氣質(zhì)量為(M₂-M₁) g，氣體A的質(zhì)量為(M₃-M₁) g，由阿伏加德羅定律知，兩氣體的物質(zhì)的量相等，即

(3)①根據(jù)得

②根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH)=0.100 L×3.00 mol·L^-1

=0.300 mol,則n(NaCl)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.25 mol,則n(Cl^-)=0.25 mol。

答案：(1)①0.6 mol      ②1.1       0.1

(2)①32 g·mol^-1         ②

(3)①10.7%          ②0.25