18．蛋白質(zhì)在腐敗時，常會產(chǎn)生氨氣．
（1）氨氣的電子式，空間構(gòu)型三角錐形
（2）描述氨氣與氯化氫氣體相遇時的現(xiàn)象生成大量白煙，化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl．
筒述所得產(chǎn)物中陽離子的檢驗(yàn)方法：與堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試變藍(lán)，說明含有銨根離子．

分析 （1）氨氣中含3對共用電子對和一對孤電子對；空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體；銨鹽能和堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變色．

解答 解：（1）氨氣中N原子最外層有5個電子，氨氣中含3對共用電子對和一對孤電子對，則氨氣的電子式為；氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
故答案為：；三角錐形；
（2）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，所以氨氣與氯化氫氣體相遇時會產(chǎn)生白煙，其反應(yīng)的方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；銨鹽能和堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)銨根離子的方法是：與堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試變藍(lán)，說明含有銨根離子；
故答案為：生成大量白煙；NH3+HCl=NH4Cl；與堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試變藍(lán)，說明含有銨根離子．

點(diǎn)評 本題考查了氨氣的性質(zhì)、銨根離子的檢驗(yàn)、電子式和氨氣的空間構(gòu)型，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意把握銨根離子的檢驗(yàn)方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某校化學(xué)小組學(xué)生利用圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖1中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）有同學(xué)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他在上述裝置后邊連接了圖2所示裝置，為了計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率，下列①③④數(shù)據(jù)是必需測量的（填序號）．
①反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量         ②D反應(yīng)后的質(zhì)量
③E反應(yīng)前后的質(zhì)量          ④F中收集的氣體體積（標(biāo)況）
（4）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價的Fe，反應(yīng)停止后取出B中混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．取濾液少許滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．若觀察到溶液變紅，得出的結(jié)論是含有Fe3+（填寫序號，下同）；若觀察到溶液不變紅，得出的結(jié)論是不含有Fe3+．
（5）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

步驟I中通入Cl2的作用是將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
步驟Ⅱ的主要操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A．Na2SB．BaCl2C．Ba（NO3）2D．Ca（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氯氣和氨水相比較，溶液中的微粒（離子、分子）種數(shù)（　�。�
A．氯氣=氨水B．氯水＞氨水C．氯水＜氨水D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料．
（1）ZnO 與Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn（OH）4]2-的離子方程式為ZnO+H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：
粗品$\stackrel{反應(yīng)Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反應(yīng)Ⅱ}{→}$精品ZnO
反應(yīng)Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2Zn（g）+O2（g）═2ZnO（s）△H2
①圖中的“冷凝物”為Zn（填化學(xué)式）．
②某溫度時，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時 c（CO）為 0.3mol•L-1，反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=0.4．
③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率的是c．
a．增大ZnO的投料量 b．適當(dāng)加壓 c．將鋅蒸氣及時分離
④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移1mol 電子，反應(yīng)放熱174kJ，則H2=-696KJ/mol．
（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻．量取25.00mL該溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)方程式為 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液15.12mL．
①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
②樣品純度為：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出計(jì)算式即可）．
（4）彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有 ZnS．將含有0.05mol ZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c（S2- ）≤2.5×10-22 mol•L-1．（已知：Ksp（ZnS）=2.5×10-23，忽略溶液體積的變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)描述正確的是（　　）
A．X射線透視腸胃的內(nèi)服劑--碳酸鋇
B．熟石膏的化學(xué)化--CaSO4•2H2O
C．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料--濃鹽酸和二氧化錳
D．配制波爾多液原料--膽礬和石灰乳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．濃HNO3跟下列物質(zhì)反應(yīng)，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
A．CuOB．FeOC．CD．CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中大量共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體后仍能大量存在的是（　　）
A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Cu2+、H+、Br-、ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
B．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案