Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A、T的氫化物沸點(diǎn)低于Q的氫化物沸點(diǎn)
• B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＜L
• C、T、Q形成的化合物水溶液一定顯強(qiáng)酸性
• D、L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，且L原子半徑較大，可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，M原子半徑大于Q小于L可知應(yīng)和L同周期，M為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，且L原子半徑較大，可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，M原子半徑大于Q小于L可知應(yīng)和L同周期，M為Al元素，
A．水分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于硫化氫，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Mg＞Al，故單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：Al＜Mg，故B正確；
C．T、Q形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亞硫酸、硫酸，硫酸水溶液一定顯強(qiáng)酸性，而亞硫酸溶于為中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；
D．Mg²⁺核外有10個(gè)電子，S^2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．