如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置
 
（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極
 
．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Al易失電子作負極、Cu正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，Al作負極、Mg作正極；
（3）燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導線流向正極．
解答： 解：（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Al易失電子作負極、Cu正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：2H++2e-=H2↑；
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，Al作負極、Mg作正極，電池反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：能；正極Mg、負極Mg；
（3）燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入甲烷的電極為b，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極b沿導線流向正極a，所以電子從b電極流出，故答案為：b；b．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，知道正負極的判斷方法，注意：不能根據(jù)金屬活潑性強弱判斷正負極，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
A、T的氫化物沸點低于Q的氫化物沸點
B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＜L
C、T、Q形成的化合物水溶液一定顯強酸性
D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）據(jù)報道，某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．右圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O
請?zhí)羁眨?br />①充電時：電池的負極與電源
 
極相連．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②放電時：負極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以下框圖中A～M是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．
  
（1）B的化學式
 
；
（2）19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）寫出物質(zhì)C的電子式
 
；
（4）寫出②、③反應(yīng)的方程式②
 
，③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為
 
．
（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
 
．
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為
 
．
（4）一位同學設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是
 
（填字母序號）．
A．飽和食鹽水　　　　　　　 B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液　　　      D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

應(yīng)用化學反應(yīng)原理知識解決下列問題
（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8．常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；
（2）一定條件下22g二氧化碳氣體與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和液態(tài)水時，放出257.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
（4）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是Mn2+，當兩種難溶電解質(zhì)共存時，溶液中
c(Ba2+)
c(Mn2+)
=
 
．（原始數(shù)據(jù)代入，不必化簡）（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
（5）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是
 
（寫離子方程式），向某Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，反應(yīng)的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH-K2CO3+3H2O

請回答：
（1）甲池是
 
裝置．
（2）寫出下列電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
 
，乙池中A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）丙池中反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加1.08g時，丙池中NaCl恰好完全電解．
①丙池所得溶液的PH=
 
（忽略溶液體積的變化）．
②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分攪拌，忽略溶液體積和溫度的變化已知其中 c（CH3COO-）＞c（Na+），對該混合溶液的下列判斷正確的是
 

A．c（H+）＜c（OH-）
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1
C．c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
D．c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

大氣中的部分碘源于O3對海水中Ⅰ-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究O3將I -氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I -（aq）+O3（g）=ⅠO-（aq）+O2（g）△H1
②ⅠO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應(yīng)的化學方程式為
 
，其反應(yīng)△H=
 
（用含△H1、△H2的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志．下列化學藥品名稱與示警標志名稱對應(yīng)不合理的是（　�。�
A、硫酸--腐蝕品
B、四氯化碳--自燃液體
C、氯氣--有毒氣體
D、高錳酸鉀--氧化劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案