8．下列鑒別方法不可行的是（　　）
A．用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯和己烷
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用燃燒法鑒別甲烷、乙烯和乙炔

分析 A．乙醇易溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，二者密度不同；
B．苯和己烷與高錳酸鉀都不反應；
C．乙醇易溶于水，乙酸與碳酸鈉溶液反應，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；
D．含碳量不同，燃燒時現(xiàn)象不同．

解答 解：A．乙醇易溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鑒別，故A正確；
B．苯和己烷與高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故B錯誤；
C．乙醇易溶于水，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可鑒別，故C正確；
D．含碳量不同，燃燒時現(xiàn)象不同，甲烷燃燒有淡藍色火焰，乙烯火焰較明亮，乙炔燃燒火焰明亮，有黑煙，可鑒別，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及鑒別方法等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe與鹽酸反應               2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應           CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．氯氣與H2O反應             Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D．過量的CO2與Ca（ClO）2溶液反應：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．在有機化學中，大家應該學會類比的學習方法，如：有-OH的物質與乙醇的性質相似，有-CHO的物質性質與乙醛相似，有-COOH的物質性質與乙酸的性質相似．已知：
（1）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（2）化合物A的結構簡式如圖：
（3）A$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$B$→_{△}^{催化劑}$C
試回答下列問題：
（1）下列哪幾種試劑不可以鑒別乙醇和乙酸②④⑤．
①NaOH溶液    ②新制Cu（OH）2懸濁液    ③溴水④酸性KMnO4溶液    ⑤飽和Na2CO3溶液
（2）A、C均可與Na反應放出H2，計算等物質的量的A和C分別與足量Na反應生成的H2在相同狀態(tài)下的體積比1：1．
（3）寫出A到B的反應方程式2C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$2C（CH3）3CHO+2H2O．
（4）寫出A到C反應的方程式C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$C（CH3）3COOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有通式為（CH2O）n的五種有機物，性質如下：
①甲是無色有刺激性氣味的氣體，可以發(fā)生銀鏡反應；
②乙、丙、丁的相對分子質量均為甲的2倍，戊的相對分子質量是甲的3倍；
③乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊試液變紅，還可以與乙醇在一定條件下酯化，且兩分子戊可以形成六元環(huán)酯；
④丙既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應；丁既能與鈉反應放出H2，又能與新制Cu（OH）2懸濁液加熱反應產(chǎn)生紅色沉淀．
（1）推斷各物質的結構，寫出其結構簡式．
甲HCHO，乙CH3COOH，丙HCOOCH3，丁HOCH2CHO，戊．
（2）等物質的量的戊，分別與足量Na反應產(chǎn)生的氣體和與足量NaHCO3反應產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1（在相同條件下測定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅-鋅-稀硫酸電池工作時，當轉移2mol電子時，正極區(qū)可生成氫氣2.24L
C．氫氧燃料電池可把化學能轉為電能
D．鋅錳電池、鎳鎘電池、化學電池易造成環(huán)境污染，而氫氧燃料電池是對環(huán)境友好的電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．生活習慣好，幸福一輩子！為什么吸煙有害于健康？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）下列有關微粒間作用力的說法正確的是A、C
A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構體
（2）判斷下列哪個模型（圖1）代表金屬晶體鋅的堆積方式乙．

（3）第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是As，核外電子占據(jù)18個原子軌道．
（4）碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖2．碳原子的雜化方式有sp3、sp2，分子中σ鍵與π鍵之比為10：1．
（5）比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），請用價層電子對互斥規(guī)解釋：NH2-中N原子孤電子對數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對電子數(shù)前者多，排斥作用強，所以前者鍵角�。�
（6）SO32-中硫原子的價層電子對互斥模型是三角錐形；寫出一種與SO32-互為等電子體的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A．熔融的氯化鎂B．金屬銅C．二氧化碳D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列物質的電子式或者結構式
化學式電子式結構式
HCl
CO2
CaCl2
N2
Na2S

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