3．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅-鋅-稀硫酸電池工作時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，正極區(qū)可生成氫氣2.24L
C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能
D．鋅錳電池、鎳鎘電池、化學(xué)電池易造成環(huán)境污染，而氫氧燃料電池是對(duì)環(huán)境友好的電池

分析 A．鋰離子電池能反復(fù)充放電；
B．沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氣體的體積；
C．氫氧燃料電池屬于原電池；
D．氫氧燃料電池的反應(yīng)產(chǎn)物是水．

解答 解：A．鋰離子電池能反復(fù)充放電，能循環(huán)使用，屬于二次電池，故A正確；
B．沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，銅-鋅-稀硫酸電池工作時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，正極區(qū)可生成氫氣0.1mol，其體積無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C正確；
D．氫氧燃料電池的反應(yīng)產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，是對(duì)環(huán)境友好的電池，鋅錳電池、鎳鎘電池、化學(xué)電池都含有重金屬離子易造成環(huán)境污染，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合電極方程式中電子與物質(zhì)之間的關(guān)系、原電池概念等知識(shí)點(diǎn)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無(wú)色有特殊氣味的液體．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
【觀察與思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰．
【活動(dòng)與探究】
（2）甲同學(xué)向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑⒂^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇
②
（3）乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無(wú)水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次．則此時(shí)乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成乙醛）．欲驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的有機(jī)產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有新制的氫氧化銅的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現(xiàn)象即可，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
【交流與討論】
（4）丙同學(xué)向一支試管中加入3mL 乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按右圖所示連接好裝置，請(qǐng)指出該裝置的主要錯(cuò)誤是導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中．假如乙醇分子中的氧原子為18O原子，則發(fā)生此反應(yīng)后
18O原子將出現(xiàn)在生成物B中（填字母）．
A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8
B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗6mol NaOH
C．草酸二酯酸性條件下水解可以得到兩種有機(jī)物
D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．圖1是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）畫出元素F的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）從上述元素中選取兩種元素形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為．
（3）這些元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的化合物分子式為HClO4．
（4）C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是Na+＜O2-＜S2-．（用離子符號(hào)回答）
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：
①溶液a和溶液b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因碳和氮元素處于同一周期，氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子，原子半徑較碳原子小，氮原子核對(duì)最外層電子的吸引力更大，得電子能力更強(qiáng)
（6）將1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中，
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
②用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)10Na2O2+6H2O+6AlCl3=2NaAlO2+4Al（OH）3↓+18NaCl+5O2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為NA/11.2
B．18g 50%的遮糖水溶液中原子總數(shù)約為1.6 NA
C．0℃、101KPa下，4.48LNH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA
D．將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯和己烷
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用燃燒法鑒別甲烷、乙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol氫為2 gB．H2O的摩爾質(zhì)量為18 g
C．44 g CO2的體積為22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．原子半徑大�。篘a＞P＞N
C．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．金屬性強(qiáng)弱：K＞Na＞Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)
B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑
C．氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等
D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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