下列說法不正確的是（　�。�
A、焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，放熱反應具有自發(fā)進行的傾向
B、在同一條件下物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C、自發(fā)反應是指不需要條件就能發(fā)生的反應
D、一個反應能否自發(fā)進行與焓變和熵變的共同影響有關
考點：焓變和熵變
專題：
分析：反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行．
解答： 解：A、焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應，故A正確；
B、在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂度越大，熵值越大，故B正確；
C、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S，有的一般還加熱高溫等，故C錯誤；
D、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，與焓變和熵變的共同影響結果有關，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，注意反應是否自發(fā)進行取決于焓變熵變和溫度，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是（　　）
A、分子式為C10H18O3
B、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
C、能發(fā)生加成、取代、氧化反應
D、能分別于鈉和氫氧化鈉溶液反應，且得到的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒容的條件下對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0 的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為（　�。�
A、斷開一個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對分了質量不變
D、N2、H2、NH3 分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

對一個有氣體參與的反應，下列能加快反應速率且不改變活化分子百分數(shù)的是（　�。�
A、定容容器中通入Ar
B、增大壓強
C、升溫
D、加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下在2L密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），進行到4min時，測得n（SO2）=1.2mol．下列說法正確的是（　�。�
A、反應進行到2min時，容器中n（SO3）可能為0.5mol
B、當v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時該反應達到平衡狀態(tài)
C、溫度升高時正反應速率升高，逆反應速率降低
D、4min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.5mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫方程式：
（1）有單質生成的分解反應
 

（2）不屬于任何一個四種基本反應類型之一的氧化還原反應
 

（3）非金屬單質置換出金屬單質的置換反應
 

（4）可以制得NaOH的復分解反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種固態(tài)物質熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　�。�
A、碘和氯化鉀
B、金剛石和重晶石
C、二氧化硅和干冰
D、軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A、已知C （石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、已知C （s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C （s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，則△H2＞△H1
C、已知CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.33kJ/mol，則CH4的燃燒熱為802.33 kJ/mol
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制備原理如圖1：
（1）制備過程中．需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應溫度維持在25～30℃，說明該反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．如溫度過高時，則可采用
 
措施．
（2）產(chǎn)品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是
 
．
（3）結晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物．’抽濾裝置（圖2）所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，用95%乙醇重結晶即得查爾酮晶體，可通過
 
法來判斷原料是否反應完全以及反應的轉化率和選擇性．

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