對一個有氣體參與的反應，下列能加快反應速率且不改變活化分子百分數(shù)的是（　　）
A、定容容器中通入Ar
B、增大壓強
C、升溫
D、加入催化劑
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：升高溫度或加入催化劑可提高反應物中的活化分子百分數(shù)，增大濃度、增大壓強時單位體積內活化分子數(shù)目增大，活化分子百分數(shù)不變，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：A、定容容器中通入Ar，活化分子數(shù)目不變，反應速率不變，故A錯誤；
B、增大壓強時單位體積內活化分子數(shù)目增大，化學反應速率加快，活化分子百分數(shù)不變，故B正確；
C、升高溫度可提高反應物中的活化分子百分數(shù)，故C錯誤；
D、加入催化劑可提高反應物中的活化分子百分數(shù)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查影響活化分子百分數(shù)的因素，題目難度不大，注意相關知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用量筒量取液體時，某同學操作如下：量筒放平穩(wěn)，面對刻度，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為19mL，傾倒出一部分液體，又俯視液體凹液面最低處讀數(shù)為11ml．這位學生取出液體的實際體積為（　�。�
A、無法判斷B、8mL
C、小于8mLD、大于8mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B、非標準狀況下，1 mol任何氣體都不可能為22.4 L
C、標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量都約為1 mol
D、標準狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．若反應在密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、若體積固定，平衡前，隨著反應的進行，容器內氣體的密度減小
B、平衡時，其他條件不變，充入一定量的SO2，正反應速率加快
C、平衡時，其他條件不變，加入催化劑可提高SO2的轉化率
D、平衡時，其他條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的體積分數(shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉化率一定增加④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率．
A、①②④⑤B、①②③⑤
C、②③D、②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硫酸鈉和濃硫酸的反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，放熱反應具有自發(fā)進行的傾向
B、在同一條件下物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C、自發(fā)反應是指不需要條件就能發(fā)生的反應
D、一個反應能否自發(fā)進行與焓變和熵變的共同影響有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．
已知：①NaFeO2遇水強烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是
 
．
（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學式）
 
；生成濾渣1中紅褐色物質反應的化學方程式是
 
．
（3）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是
 
．
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是
 
．
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
銀鹽
性質		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.8×10-105.0×10-131.2×10-161.2×10-121.0×10-12
①滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是
 
（選填編號）
A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2L．則原合金樣品中鎂的質量為（　�。�
A、4.8 g
B、6 g
C、9.6 g
D、12 g

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