Question

11．下列是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol?L^-1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請按要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)中量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選20mL規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏高．
（3）將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里，并不斷攪拌，攪拌的目的是使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；在轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在桌子是，則最終所配濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏低．
（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．

Answer 1

分析 （1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)量取的硫酸的體積選擇合適的量筒；量筒量取液體仰視讀數(shù)導(dǎo)致量取的液體體積偏大，依據(jù)C=
$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（3）濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，攪拌的目的是加快熱量的散失；
（4）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在桌子，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）依據(jù)定容的正確操作解答．

解答 解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，
故答案為：13.6mL； 
（2）量取13.6mL濃硫酸，應(yīng)選擇20mL量筒；量筒量取濃硫酸仰視讀數(shù)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，溶液濃度偏高；
故答案為：20mL； 偏高； 
（3）濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，攪拌的目的是加快熱量的散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；
故答案為：使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；
 （4）配制500mL 0.5mol?L^-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶；轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在桌子，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏低；
故答案為：500mL容量瓶； 偏低； 
（5）定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入；
故答案為：膠頭滴管．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，注意從c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，據(jù)此分析誤差．