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16．如圖所示，甲池的總反應式為 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的 是（　　）
A．若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實現在石墨棒上鍍銀
B．甲池通入 CH3OH 的電極反應式為 CH3OH+6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固體，能使 CuSO4溶液恢復到 原濃度
D．甲池中消耗 224mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產生 1.16g 固體

分析 A．石墨連接甲池的正極，為電解池的陽極；
B．電解質溶液呈堿性，不可能生成H+；
C．乙池中陽極生成氧氣，陰極生成銅；
D．根據轉移電子與生成沉淀的關系式計算判斷．

解答 解：A．甲池中投放甲醇的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，所以石墨連接甲池的正極，為電解池的陽極，電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，故A錯誤；
B．在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯誤；
C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故C錯誤；
D．甲池中消耗224mL（標準狀況下）O2，轉移電子0.04mol，根據轉移電子守恒知，丙池中生成0.02mol氫氣，同時生成0.04mol氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以氫氧化鎂沉淀的物質的量是0.02mol，氫氧化鎂沉淀的質量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，易錯選項是B，會燃料電池電極反應式的書寫，注意書寫電極反應式時要結合電解質溶液的酸堿性，電解質溶液不同電極反應式不同．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某電動汽車使用的是高鐵電池，其總反應為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列說法正確的是（　　）
A．放電時，若有6mol電子發(fā)生轉移，則有2mol K2FeO4被氧化
B．放電時，正極反應為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-
C．充電時，電池的負極與外接電源的正極相連
D．充電時，陰極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．制取下列有機物較理想的反應是（　�。�
A．乙烯催化加水制取工業(yè)酒精
B．酒精和濃硫酸混合后緩慢加熱制取乙烯
C．甲烷和氯氣在光照條件下制取氯仿
D．堿石灰和醋酸鈉晶體制取甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中進行反應：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．使用催化劑C．增大H2濃度D．減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol?L-1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
（1）實驗中量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選20mL規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏高．
（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里，并不斷攪拌，攪拌的目的是使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩；在轉移過程中有少量液體灑在桌子是，則最終所配濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏低．
（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”）
（2）95℃時，若100體釵pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸pH1的與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列幾種類推結論中，錯誤的是（　　）
①鈉和水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
②化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
③鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁露置在空氣中也很容易腐蝕
④CO2、SO2等酸性氧化物均能與堿反應，不與酸反應；SiO2也不與所有的酸反應
⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以說SO2具有漂白性．
A．①③④⑤B．②④C．①③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一些常見的單質、化合物有如圖所示的轉化關系（有些反應的條件和部分物質未全部列出）．已知在常溫常壓下，F為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；K為紅褐色難溶物，A、H為生活中常見的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質．

（1）B物質的化學式：AlCl3，D的名稱：氮氣．
（2）寫出J+H→I的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F→G的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）銅與G的濃溶液反應過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O．
（5）M放置在空氣中顏色的變化為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，寫出其發(fā)生變化的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）H的最高價氧化物可與A發(fā)生反應，其反應方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ．
（7）寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現藍色沉淀，證明有Fe2+（或取少量待測液于試管中，先加入KSCN溶液無現象，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明有Fe2+）．B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫出以B為主要原料制備L的可行方法Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生產、生活密切相關．對下列現象或事實解釋，不正確的是（　　）
選項現象或事實解釋
A開啟啤酒瓶后會大量冒泡壓強減小，氣體的溶解平衡向壓強增大方向移動
B廢舊電池要集中回收處理廢舊電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會污染環(huán)境
C熱堿水清除炊具上殘留的油污Na2C03和油污可直接發(fā)生反應
D工業(yè)上常用電解法冶煉Na、Mg電解池陰極有強還原性
A．AB．BC．CD．D

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