18．合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．則合成2mol氨氣熱量變化為6C-A-6BkJ．

分析 反應(yīng)熱等于生成物總鍵能與反應(yīng)物總鍵能之差，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，以此解答該題．

解答 解：合成2mol氨氣，需要1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)，為破壞1mol氮?dú)夂?mol氫氣中化學(xué)鍵所吸收的能量，等于AkJ+6BkJ，
形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量，則形成2mol氨氣，可形成6molN-H鍵，放出6CkJ能量．
則放出的能量為（6C-A-6B）kJ．
故答案為：6C-A-6B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X在周期表中的位置為第二周期IVA族．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）XW2的電子式為．
（4）Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）W 和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170-190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為S4N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250 mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．某強(qiáng)酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種．
陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
陽(yáng)離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子：H2SO3
取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實(shí)驗(yàn)．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)“強(qiáng)酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，；
（2）沉淀I的化學(xué)式為Al（OH）3；
（3）X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．己知：
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個(gè)電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④E原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列敘述正確的是BD（填序號(hào)）．
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞E                         B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．六種元素中，電負(fù)性最大的元素是E    D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為Cr （填元素符號(hào)）．
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過(guò)量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，N 3-中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)（如圖1）中選用的三種物質(zhì)名稱(chēng)分別為：A為稀硝酸，B為碳酸鈣或碳酸鋇，C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液；
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)（如圖2）中：A處反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：試紙變藍(lán)；該實(shí)驗(yàn)不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：過(guò)量氯氣和碘化鉀反應(yīng)置換出碘單質(zhì)，也使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能證明溴元素非金屬性強(qiáng)于碘元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列描述與元素周期律不相符的是（　�。�
A．隨原子序數(shù)遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨原子序數(shù)遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化（惰性氣體除外）
C．隨原子序數(shù)遞增，元素的最高化合價(jià)重復(fù)出現(xiàn)從+1〜+7、最低化合價(jià)從-7〜-1的變化
D．隨原子序數(shù)遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（　�。�
A．氧化性：F2＞Cl2B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼
B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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