分析 (1)根據(jù)信息知道:甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)回答即;
(2)酸性高錳酸鉀溶液將濃鹽酸中的氯離子氧化成氯氣,在A出氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì),在B處氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì),據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式;由于過(guò)量氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),干擾了檢驗(yàn)結(jié)果.
解答 解:(1)根據(jù)題干信息:甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究,硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸,碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),則原子的非金屬性越強(qiáng),所以A為稀硝酸,B為碳酸鈣或碳酸鋇,C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液,
故答案為:A為稀硝酸,B為碳酸鈣或碳酸鋇,C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液;
(2)A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙,
氯氣具有氧化性,能將溴離子、碘離子氧化為對(duì)應(yīng)的單質(zhì),則A處反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
B處氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2I-=2Cl-+I2,所以B處的現(xiàn)象為試紙變藍(lán);
過(guò)量的氯氣能夠?qū)⒌鈫钨|(zhì)氧化成碘單質(zhì),從而使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),干擾了檢驗(yàn)結(jié)果,不能證明溴元素非金屬性強(qiáng)于碘元素,
故答案為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;試紙變藍(lán);過(guò)量氯氣和碘化鉀反應(yīng)置換出碘單質(zhì),也使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),不能證明溴元素非金屬性強(qiáng)于碘元素.
點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)方案的設(shè)計(jì),題目難度不大,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵,注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>
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A. | 1H、2H、3H互為同素異形體 | |
B. | 碳酸氫鈉和純堿是同一物質(zhì) | |
C. | 乙醇(CH3CH2OH)與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體 | |
D. | O2與O3互為同位素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H-F | B. | H-N | C. | H-C | D. | H-S |
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