淀粉和纖維素的分子表示式都是（C
6H
10O
5）
n，它們
（選“是”或“不是”）同分異構(gòu)體，因?yàn)?div id="hbdv2z2" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．淀粉水解的最終產(chǎn)物是
．
考點(diǎn)：淀粉的性質(zhì)和用途,纖維素的性質(zhì)和用途
專(zhuān)題：糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題
分析：淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，淀粉水解最終生成葡萄糖，據(jù)此解題．
解答：
解：淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，淀粉水解最終生成葡萄糖，故答案為：不是；淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同；葡萄糖．
點(diǎn)評(píng)：本題考查糖類(lèi)的性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)和淀粉和纖維素的分子式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
足量的MnO2與33.3mL 12mol/L濃鹽酸反應(yīng)，同0.1mol MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣兩者相比（ �。�
| A、前者多 | B、后者多 |
| C、一樣多 | D、無(wú)法確定 |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物．它們之間存在如下關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去）：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
，E
．
（2）指出MnO
2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是
劑，反應(yīng)②中是
劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是
（填化學(xué)式）；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C
4H
10表示），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y
2O
3的ZrO
2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O
2-離子．
①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C
4H
10+13O
2--26e
-═4CO
2+5H
2O，則該電池的正極反應(yīng)式為
，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O
2-向
極移動(dòng)．
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的
（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng)）堵塞電極的氣體通道．
（2）能源的緊缺在很大程度上制約了經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，請(qǐng)你提出解決能源緊缺問(wèn)題的兩點(diǎn)建議
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）下列儀器常用于物質(zhì)分離的是
（填序號(hào)）
（2）配制250mL 4.0mol?L
-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱(chēng)量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
．
②上述步驟的正確操作順序是（填序號(hào)）
③上述實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外還有
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnCO
3、ZnO、FeO、Fe
2O
3、CuO、Al
2O
3）來(lái)提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：
有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Zn（OH）2 |
| 開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 5.4 | 4.0 | 6.5 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 6.4 | 5.2 | 8.0 |
（1）向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H
2O
2，反應(yīng)的離子方程式是
；
（2）若試劑A為KOH稀溶液，當(dāng)?shù)渭又罜u
2+恰好完全沉淀時(shí)，則濾液甲中：
＜
（已知：K
SP（Fe（OH）
2）=8.0×10
-16，K
SP（Cu（OH）
2）=2.2×10
-20）
（3）當(dāng)酸浸液的pH用
（填試劑的化學(xué)式）調(diào)節(jié)到3.7至5.2時(shí)，可以使兩種離子完全沉淀，寫(xiě)出其中任意一種沉淀反應(yīng)的離子方程式
；
（4）檢驗(yàn)沉淀丙是否洗滌干凈，操作方法是
，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，盛放沉淀丙的儀器名稱(chēng)是
．
（5）上述流程中所得Zn0產(chǎn)品中鋅的含量遠(yuǎn)超過(guò)鋅渣中鋅元素的含量，其原因是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
肼（N
2H
4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N
2O
4反應(yīng)生成N
2和水蒸氣．
已知：①N
2（g）+2O
2（g）═N
2O
4（l）△H
1═-19.5kJ?mol
-1②N
2H
4（l）+O
2（g）═N
2（g）+2H
2O（g）△H
2═-534.2kJ?mol
-1（1）寫(xiě)出肼和N
2O
4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
．
（2）已知H
2O（l）═H
2O（g）△H
3═+44kJ?mol
-1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國(guó)青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子電子層排布均不超過(guò)3個(gè)電子層．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍．則：
（1）四種元素分別是為：A
，B
，C
，D
．
（2）寫(xiě)出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：
．
（3）寫(xiě)出由上述某元素的單質(zhì)與另外兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氫、碳兩種元素組成的化合物，碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是3：1這種化合物的化學(xué)式為
．
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