Question

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�

A．若向甲燒杯中滴加紫色的石蕊試液，通電一段時(shí)間后，溶液會(huì)變紅

B．乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe-3e^-=Fe³⁺

C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)有沉淀生成

D．當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

分析：a與電源正極相連，為陽極，則b為陰極，甲中陽極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極發(fā)生4Ag⁺+4e^-=4Ag；乙中c為陽極，發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，d為陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，以此來解答．

解答：解：A．通電一段時(shí)間后，甲中陽極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極發(fā)生4Ag⁺+4e^-=4Ag，反應(yīng)后為硝酸，滴加紫色的石蕊試液，溶液會(huì)變紅，故A正確；
B．乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲可能為硝酸，乙為KOH，則二者混合不會(huì)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．b極增重5.4g時(shí)，n（Ag）=

5.4g

108g/mol

=0.05mol，由2Ag～2e^-～H₂↑，則d極產(chǎn)生的氣體為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意圖中陽極的判斷及溶液中離子的放電順序即可解答，題目難度中等．