【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑

B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

【答案】D

【解析】

試題分析：A．NH4H中含有-1價(jià)H，可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為NH4H+H2O=NH3H2O+H2↑，A正確；

B．根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（其中一個(gè)是配位鍵，氮原子提供一對(duì)電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個(gè)氫原子只能是形成H-，陰陽(yáng)離子間形成離子鍵，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4+與H-之間為離子鍵，B正確；

C．根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征，陽(yáng)離子是銨根離子，陰離子是氫陰離子，都達(dá)到了稀有氣體的最外層結(jié)構(gòu)，電子式正確，C正確．D．根據(jù)以上分析可知1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如下：

已知：①

②E的核磁共振氫譜只有一組峰

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

回答下列問(wèn)題：

(1)D所含有官能團(tuán)的名稱 。

(2)由D生成E的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)類型為

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(4)C的某同系物X，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有 種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面面積比為1:2:2:2的是 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇。

反應(yīng)條件1為 ；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1 一丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

CO的制備原理：HCOOHCO+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式：_______________________。

（2）若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。

（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是_______________（填序號(hào)）

① 飽和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 無(wú)水CuSO4 ⑤ 品紅溶液

（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是____________＿。

a．低溫、高壓、催化劑 b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑 d．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�、催化�?/span>

（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：① RCHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為_(kāi)________，操作1為_(kāi)_________，操作2為_(kāi)_________，操作3為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口編號(hào)）。

（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_______________；D中應(yīng)選用的液體為________________。

（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是______________________；裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是_________________________。

（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。

（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量純蔗糖加適量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分 鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生其原因是（ ）

A．蔗糖尚未水解

B．加熱時(shí)間不夠

C．煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿，以中和做催化劑的酸

D．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)，又有非氧化還原反應(yīng)的是( )

A．Ca(ClO)2 B．NaOH C．FeSO4 D．碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：

（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；

（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；

（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．

回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式_____________________；

②如何確定你制備的膠體是否成功？__________________________；

③若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：__________________；

II．描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現(xiàn)象______________，離子方程式___________；

②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象_______，離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C，則下列說(shuō)法中正確的是( )

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當(dāng)v正(A)＝2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若起始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成 3a mol C

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