Question

【題目】化學上常利用周期表中同族元素的相似性與遞變性研究元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用_____特征譜線來鑒定元素。

(2)氧族元素中，氧、硫、硒三元素的第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號回答)，氣態(tài)SO3為單分子狀態(tài)，其分子空間構(gòu)型為_____。若SO3的三聚體(SO3)3的環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_____。

(3)鹵族元素的氫化物中，H﹣F鍵的鍵能＞H﹣Cl鍵的鍵能＞H﹣Br鍵的鍵能，原因是_____。

(4)鐵、鈷、鎳同處在元素周期表中_____族，它們的陽離子易形成各種配合物，已知：磁矩u＝，n為中心原子或離子的單電子數(shù)，實驗測得配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中u＝0，則其中心粒子的化合價為_____，其價電子排布圖為_____。

(5)已知：銅晶體為面心立方最密堆積，銅原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則銅晶體密度的計算式為_____。

Answer 1

【答案】原子光譜 O＞S＞Se 平面正三角形 sp3 由于原子半徑r(F)＜r(Cl)＜r(Br)，故H﹣F、H﹣Cl、H﹣Br的鍵長逐漸增大，核對成鍵電子對的吸引力逐漸減小，故鍵能逐漸增大 Ⅷ +3 gcm﹣3

【解析】

(1)現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜特征譜線來鑒定元素；

(2)同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：O＞S＞Se；SO3中心原子S原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=0+3=3，所以分子空間構(gòu)型平面正三角形；根據(jù)(SO3)3的環(huán)狀結(jié)構(gòu)圖，黑色球為S原子，白色球為O原子，S原子形成4個單鍵，價層電子對數(shù)為4，S原子采取sp3雜化，；

(3)由于原子半徑r(F)＜r(Cl)＜r(Br)，故H﹣F、H﹣Cl、H﹣Br的鍵長逐漸增大，核對成鍵電子對的吸引力逐漸減小，故鍵能逐漸增大；

(4)鐵、鈷、鎳同處在元素周期表中Ⅷ族；配合物中，金屬元素提供空軌道，為中心粒子，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知Co元素的化合價為+3價；由u＝0，可知鈷離子中沒有單電子，則Co3+的價電子排布圖為：；

(5)銅晶體為面心立方最密堆積，處于面對角線上的Cu原子相鄰，銅原子半徑為r pm，則晶胞邊長＝pm，則晶胞的體積V=(×10-10)3cm3，晶胞中Cu原子數(shù)目＝8×+6×＝4，晶胞質(zhì)量m＝g，晶體密度＝g÷(×10-10)3cm3＝gcm﹣3。