【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為的和，在一定條件下發(fā)生反應，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時CO與的物質(zhì)的量比為1：1

B.、、、由大到小的順序為

C.1100℃，條件下，該反應10min時達到平衡點X，則

D.X點對應溫度下，該反應的平衡常數(shù)為

【答案】C

【解析】

反應物為和，由反應可知，CO與以1：1生成，可知平衡時CO與的物質(zhì)的量比為1：1，選項A正確；

B.該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，則壓強越大轉(zhuǎn)化率越小，結(jié)合圖象可知，選項B正確；

C.，條件下，該反應10min時達到平衡點X，的平衡轉(zhuǎn)化率為，可知轉(zhuǎn)化的甲烷為，則，再由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，，選項C錯誤；

D.點X時的平衡轉(zhuǎn)化率為，轉(zhuǎn)化的甲烷為，則

則，選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年9月，我國科研人員研制出Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti－H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是 (　　)

A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

B.該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程

C.在高溫區(qū)加快了反應速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率

D.使用Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會改變合成氨反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分（R）的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是

A. R能發(fā)生加成、取代反應

B. R分子中所有C和N原子一定共平面

C. R的苯環(huán)上官能團位置異構(gòu)體有10種

D. R的分子式為C7H7O3N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的有(　　)

①苯的鄰位二氯取代物只有一種

②甲烷的二氯取代產(chǎn)物有兩種

③C3H8的二氯代物共有4種

④可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

⑤分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵

⑥將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色是因為苯與溴水發(fā)生了取代反應

⑦苯的同系物是分子中僅含有一個苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)

⑧菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應,可生成5種一硝基取代物

A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應B. 催化劑作用下與反應

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應D. 與NaOH溶液加熱條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

A.配制400mL上述溶液可選用500mL容量瓶

B.該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.01molL﹣1

C.該注射液為一種分散系，但不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

D.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗人體尿液中是否含有葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常利用周期表中同族元素的相似性與遞變性研究元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用_____特征譜線來鑒定元素。

(2)氧族元素中，氧、硫、硒三元素的第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號回答)，氣態(tài)SO3為單分子狀態(tài)，其分子空間構(gòu)型為_____。若SO3的三聚體(SO3)3的環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_____。

(3)鹵族元素的氫化物中，H﹣F鍵的鍵能＞H﹣Cl鍵的鍵能＞H﹣Br鍵的鍵能，原因是_____。

(4)鐵、鈷、鎳同處在元素周期表中_____族，它們的陽離子易形成各種配合物，已知：磁矩u＝，n為中心原子或離子的單電子數(shù)，實驗測得配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中u＝0，則其中心粒子的化合價為_____，其價電子排布圖為_____。

(5)已知：銅晶體為面心立方最密堆積，銅原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則銅晶體密度的計算式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中 使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)A的化學式為 ________，F(xiàn)化學式為 ________；

（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；

（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________，化學方程式為______________；

（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________

（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式______________________。

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