【題目】下表為某機(jī)物與對(duì)應(yīng)試劑的反應(yīng)現(xiàn)象或是否反應(yīng)，則這種有機(jī)物可能是（ ）

試劑

鈉

溴水

NaHCO3溶液

現(xiàn)象

放出氣體

褪色

放出氣體

A.CH2=CH-CH2-OH

B.

C.CH2=CH-COOH

D.CH3COOH

【答案】C

【解析】

由表中現(xiàn)象可知，有機(jī)物與鈉反應(yīng)，分子中含有羥基或羧基；使溴水褪色含有不飽和鍵（碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基），與NaHCO3不反應(yīng)，則不含羧基。

A、CH2═CH-CH2-OH含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色；含有羥基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，不與NaHCO3反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，不能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C、CH2═CH-COOH含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色；含有羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，能與NaHCO3反應(yīng)，生成二氧化碳，故C正確；

D、CH3COOH含有羧基，沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，下列圖像中正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是____________（寫(xiě)電子式），

臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答問(wèn)題：

① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________

② 配平后的化學(xué)方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)

為__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：____________。

（5）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是___________

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時(shí)，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：

D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)�，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變�、诤銣貢r(shí)，氣體的壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組分濃度相等　④混合氣體的密度保持不變�、輪挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1⑥同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①②⑤B. ③④⑥C. ①⑥D. ⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X原子是所有原子中半徑最小的,Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,請(qǐng)回答:

（1）R離子電子排布式為:_____________________。

（2）X與Q形成的化合物屬于__________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)

（3）由以上兩種元素組成的化合物中,常溫下呈液態(tài)的化合物A,原子比例為2:1,其結(jié)構(gòu)式為__________,其熔點(diǎn),沸點(diǎn)較高時(shí)因?yàn)榉肿娱g存在__________；呈淡黃色固體的化合物B,其電子式:__________。

（4）如果由三種元素組成化合物中,C為兩性不溶物,D為強(qiáng)堿,則C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。

(2)Fe元素位于周期表的________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_______。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________。

(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-的空間構(gòu)型為________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為_________(寫(xiě)2種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

B.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞Z

C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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