【題目】將4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成6.99g沉淀，(已知：CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)

求：（1）4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物質(zhì)的量。____

（2）4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物質(zhì)的量。___

（3）x、y的值。___、____。

【答案】0.03mol 0.04mol 2 1

【解析】

（1）根據(jù)生成的白色沉淀為硫酸鋇，計算出4.42g復(fù)鹽中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)4.42g復(fù)鹽分解生成的氨氣的物質(zhì)的量計算出銨離子的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)以上計算結(jié)果計算出銨離子與硫酸根離子數(shù)目之比，從而得出x；再根據(jù)計算出的x與計算出復(fù)鹽的物質(zhì)的量及y。

（1）該復(fù)鹽中的硫酸根離子與足量BaCl2溶液反應(yīng)生成的6.99g沉淀為硫酸鋇，則：n(SO42)=n(BaSO4)= =0.03mol，

答：4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物質(zhì)的量為0.03mol；

（2）硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：n(H+)=1molL1×0.1L×2=0.2mol，氫氧化鈉中和的硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：2molL1×0.08L=0.16mol，

則與NH3反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為：n(NH4+)=n(H+)=0.2mol0.16mol=0.04mol，

答：4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物質(zhì)的量0.04mol；

（3）根據(jù)計算可知：n(SO42)=0.03mol、n(NH4+)=0.04mol，則n(NH4+): n(SO42)=0.04:0.03=4:3，

即：2x:(x+1)=4:3，

解得：x=2，

復(fù)鹽的化學(xué)式為CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O，根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量可知，4.42g該復(fù)鹽的物質(zhì)的量為：=0.01mol，

所以該復(fù)鹽的摩爾質(zhì)量為：M(復(fù)鹽)= =442gmol1，

則：18y+64+96×3+18×4=442，解得：y=1，

答：該復(fù)鹽中x=2、y=1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度：T1< T2 B. 平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率：v(b)>v(a) D. 當(dāng)m(總)/n(總)=30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是

A. 到平衡后，加入催化劑則C%增大

B. 化學(xué)方程式中n<e+f

C. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請回答：

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說法正確的是_________（填代號）。

a.A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點低

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

c.A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵

③400℃時，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時，吸收大量的熱；

b. __________________________________________（任寫一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答有關(guān)問題：

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。

（1）上面反應(yīng)中氧化劑是____，被氧化的元素是___。

（2）HCl的作用___。

（3）若反應(yīng)過程中有0.50molI2被氧化出來，且有__mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）

A.6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+

B.在25℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子

C.14g氮氣中含有7NA個電子

D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

B.所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

C.所含氧元素的質(zhì)量比為4：5

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. A、C兩點可能為純水

B. 若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體

C. 若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體

D. 若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：8H2O +5R2O8n+2Mn2+＝2MnO4+10RO42 + 16H+，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R2O8n中n的值為_____________。

（2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反應(yīng)中，______元素的化合價升高，被氧化；該反應(yīng)中氧化劑是_______，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________；用雙線橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

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