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19．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷分子中的兩個氫原子被兩個氯原子取代后，可以形成兩種不同結構的有機物
B．乙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為1：2
C．苯中碳碳鍵的鍵長均相等，證明苯中不存在單雙鍵交替的結構
D．金屬鈉與乙醇反應時，金屬鈉在乙醇表面四處游動

分析 A．甲烷是正四面體結構，甲烷分子中兩個H原子被取代后生成的二氯甲烷是四面體結構，二氯甲烷只有一種結構；
B．根據原子守恒判斷生成二氧化碳和水的物質的量之比；
C．碳碳雙鍵和碳碳單鍵鍵長不等；
D．鈉密度大于乙醇而小于水．

解答 解：A．甲烷是正四面體結構，甲烷分子中兩個H原子被取代后生成的二氯甲烷是四面體結構，則二氯甲烷只有一種結構，不存在同分異構體，故A錯誤；
B．乙烯分子中C、H原子個數之比為1：2，根據原子守恒判斷生成二氧化碳和水的物質的量之比為1：1，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵和碳碳單鍵鍵長不等，苯中碳碳鍵的鍵長均相等，則證明苯中不存在單雙鍵交替的結構，故C正確；
D．鈉密度大于乙醇而小于水，所以金屬鈉與乙醇反應時，金屬鈉沉在乙醇底部，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及方程式的計算、同分異構體、有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，注意原子守恒的靈活運用，注意Na和乙醇反應不如和水反應劇烈，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
（2）反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
△H＜0，若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合氣體的密度不再改變
若想提高氨氣的轉化率，可以采取的措施有增大壓強，適當降低溫度等 （寫出兩條）
（3）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示．
①700℃～980℃時發(fā)生反應中生成物質二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應在2L密閉容器內進行，10min時，測得生成的氧氣的物質的量為0.3mol，則這段時間二氧化硫的生成速率為0.03mol/（L．min）
②硫酸鋅分解生成的SO2經圖2中的循環(huán)可得到H2SO4．循環(huán)中電解過程陽極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O研磨B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應D．甲烷燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．反應物的性質B．反應溫度C．催化劑D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．淀粉C．蛋白質D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質屬于共價化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．（NH4）2SO4C．C60D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時，b口通入的物質為CH3OH，c口通入的物質為O2．
（2）該電池負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有1.2NA個電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數依次增大，其相關信息如下：
相關信息
A所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
B原子核外電子有4種不同的運動狀態(tài)
C元素原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級
D元素原子的核外p電子數比s電子數少1
EE原子的第一至第四電離能如下：I1=738 kJ•mol-1    I2=1451 kJ•mol-1   I3=7733 kJ•mol-1   
I4=10540 kJ•mol-1
F第四周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿
請回答下列問題：
（1）F位于元素周期表第IB族，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1 ．
（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學根據上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）A與D形成的D2A4分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與D形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子能與水分子形成氫鍵．
（5）C的一種單質相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1個這種單質分子中所含π鍵的數目為30．

（6）已知在元素周期表中存在“對角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質及其化合物的性質相似，如Li和Mg，試寫出向BeCl2溶液中加入過量的NaOH溶液反應的化學方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）圖2是金屬Ca和F所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，已知鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．果糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，果糖中所含的手性碳原子數為（　�。�
A．0個B．2個C．3個D．4個

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