分析 (1)①2ZnS(s)+3O2(g)═2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=-930kJ•mol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1
③ZnO(s)+CO(g)═Zn(g)+CO2(g)△H3=198kJ•mol-1
將方程式$\frac{①+②}{2}$+③得ZnS(s)+C(s)+2O2(g)═Zn(g)+CO2(g)+SO2(g),焓變進(jìn)行相應(yīng)的改變;
(2)反應(yīng)前后改變的物理量不變時,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率,平衡正向進(jìn)行;
(3)①700℃~980℃時發(fā)生反應(yīng)時,根據(jù)圖知,生成ZnO、氧氣和B,根據(jù)元素守恒知,B中含有S元素,因?yàn)樯裳鯕馐щ娮,則S元素應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以B應(yīng)該是SO2,根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式,計(jì)算氧氣的費(fèi)用速率,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算二氧化硫速率;
②電解硫酸錳時,生成二氧化錳和硫酸,陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng).
解答 解:(1)①2ZnS(s)+3O2(g)═2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=-930kJ•mol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1
③ZnO(s)+CO(g)═Zn(g)+CO2(g)△H3=198kJ•mol-1
將方程式$\frac{①+②}{2}$+③得ZnS(s)+C(s)+2O2(g)═Zn(g)+CO2(g)+SO2(g),△H4=$\frac{(-930-221)KJ/mol}{2}$+198kJ/mol=-377.5kJ/mol;
故答案為:-377.5;
(2)2NH3(g)+CO2(g)$\stackrel{一定條件}{?}$CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),
a.CO2與H2O(g)濃度相等,正逆反應(yīng)速率不一定相等,所以不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯誤;
b.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減少,當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變時正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;
c.當(dāng)v(NH3)正=2v(H2O)逆時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以當(dāng)2v(NH3)正=v(H2O)逆時該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯誤;
d.反應(yīng)前后問題密度改變,所以當(dāng)容器中混合氣體的密度不再改變時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d正確;
反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有增大壓強(qiáng)、降低溫度等是平衡正向進(jìn)行,
故答案為:bd;增大壓強(qiáng),適當(dāng)降低溫度等;
(3)①700℃~980℃時發(fā)生反應(yīng)時,根據(jù)圖知,生成ZnO、氧氣和B,根據(jù)元素守恒知,B中含有S元素,因?yàn)樯裳鯕馐щ娮,則S元素應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以B應(yīng)該是SO2,根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為2ZnSO4$\frac{\underline{\;700-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑,如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行,10min時,測得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol,V(O2)=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{10min}$=0.015mol/L•min,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,V(SO2)=2V(O2)=0.03mol/(L.min),
故答案為:0.03mol/(L.min);
②電解硫酸錳時,生成二氧化錳和硫酸,陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,
故答案為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+.
點(diǎn)評 本題考查電解原理、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、蓋斯定律等知識點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力,為高頻考點(diǎn),只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù),難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C3H3N2 | |
B. | 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵 | |
C. | 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng) | |
D. | 一氯取代物的同分異構(gòu)體共有5種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$H | B. | O2和O3 | C. | 正丁烷和異丁烷 | D. | 乙烯和丙烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol | B. | 1.5mol | C. | 2mol | D. | 2.5mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 穩(wěn)定性:NH3<PH3<AsH3 | B. | 離子半徑:陰離子>陽離子 | ||
C. | 熔沸點(diǎn):離子化合物>共價(jià)化合物 | D. | 酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡 | |
B. | 苯與溴水反應(yīng)制取溴苯 | |
C. | 向少量苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水,邊加邊振蕩,觀察沉淀 | |
D. | 1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C8H12 | B. | C10H16 | C. | C12H22 | D. | C14H22 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷分子中的兩個氫原子被兩個氯原子取代后,可以形成兩種不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物 | |
B. | 乙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2 | |
C. | 苯中碳碳鍵的鍵長均相等,證明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu) | |
D. | 金屬鈉與乙醇反應(yīng)時,金屬鈉在乙醇表面四處游動 |
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