17．下列屬于同分異構體的一組是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．O2和O3C．正丁烷和異丁烷D．乙烯和丙烯

分析 根據(jù)同分異構體的定義可知，有機化合物的需具備分子式相同，結構不同．

解答 解：A．1H和3H是同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯誤；
B．O2和O3是同一元素的不同單質，屬于同素異形體，故B錯誤；
C．正丁烷與異丁烷分子式相同結構不同，是同分異構體，故C正確；
D．淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分異構體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了同分異構體的定義，難度不大，注意同位素、同系物、同分異構體、同素異形體等概念的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：
（1）基態(tài)M2+的電子排布式為[Ar]3d9，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為O＞N＞B＞Cu．
（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；YCl3的立體構型為三角錐形，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是BCl3．
（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象H2O2、H2O分子間可以形成氫鍵，H2O2相對分子質量最大，H2S分子間不能形成氫鍵．
（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導電而Na2O能導電，請根據(jù)結構與性質的關系解釋下列問題：
①K1＞K2：SO32-與H+間的結合能力強于HSO3-與H+間的結合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對應K值大．
②RO3不能導電而Na2O能導電：SO3是共價化合物，屬于非電解質，而Na2O是離子化合物．
（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：（實心球代表M）
①該化合物的化學式為Cu2O．
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計算該晶胞的密度=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請回答下列問題：
（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，其分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，應用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，則該分子的空間構型為正四面體，N-N鍵的鍵角為60°．
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As（用元素符號表示）．
（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．觀察給出的結構簡式可知絲氨酸是（填“有”或“沒有”）手性異構體．
（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結構
如圖所示，其晶胞邊長為c pm，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種：1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化方式為sp雜化．
（4）G、Q、R氟化物的熔點如表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐漸滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）X單質的一種晶胞如圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，何伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$（或$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$）cm（用含ρ、NA代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，．它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn- 均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．原子半徑：A＞B＞C＞DD．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中不正確的是（　　）
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化
B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸、強堿都會“斷路”
D．硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
（2）反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
△H＜0，若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合氣體的密度不再改變
若想提高氨氣的轉化率，可以采取的措施有增大壓強，適當降低溫度等 （寫出兩條）
（3）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示．
①700℃～980℃時發(fā)生反應中生成物質二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應在2L密閉容器內進行，10min時，測得生成的氧氣的物質的量為0.3mol，則這段時間二氧化硫的生成速率為0.03mol/（L．min）
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的循環(huán)可得到H2SO4．循環(huán)中電解過程陽極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．橙花醛是一種香料，結構簡式為：（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列說法正確的是（　�。�
A．橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應
B．1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應
C．橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應，分子結構存在順反異構
D．橙花醛是乙醛的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．反應物的性質B．反應溫度C．催化劑D．反應物的濃度

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