由反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明（　�。�
分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．
解答：解：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，Cl元素的化合價由0價變?yōu)?1價，溴元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯氣是氧化劑，溴離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，溴是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br-＞Cl-，故選AD．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，明確氧化性、還原性強弱的判斷方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表．
試劑：①鎂條         ②鋁條     ③AlCl3溶液     ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液   ⑥氯水     ⑦溴水           ⑧NaBr溶液
實驗方案
（只填寫選用試劑序號）		 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
（1）
③④⑤
③④⑤
 一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 金屬性：
Mg＞Al
Mg＞Al
（2）
⑥⑧
⑥⑧
溶液由無色變?yōu)辄S色（或橙黃）
溶液由無色變?yōu)辄S色（或橙黃）
 非金屬性：Cl＞Br
寫出實驗（2）中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是
F
F
，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是
Br
Br
．J、C、F中，原子半徑最小的元素是
Cl
Cl
；屬于過渡元素的是
M
M
（該空用字母表示），第六周期的元素共有
32
32
種．
（2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以
PH3
PH3
（填化學(xué)式）最不穩(wěn)定；第三周期對應(yīng)的堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
，用該物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈
黃
黃
色．
（3）N元素在周期表中的位置是
第4周期ⅦA族
第4周期ⅦA族
，寫出由F單質(zhì)制取N單質(zhì)的離子方程式是
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?奉賢區(qū)二模）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：

完成下列填空
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、
溶解
溶解
、
過濾
過濾
；加熱濃縮、
結(jié)晶
結(jié)晶
、
過濾（或過濾；洗滌）
過濾（或過濾；洗滌）
、烘干．
（2）氣體X是
NH3
NH3
（填化學(xué)式），溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
HNO3、AgNO3
HNO3、AgNO3
．
（4）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
．
（5）由MgCl2?6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由
圓底燒瓶
圓底燒瓶
、
分液漏斗
分液漏斗
、雙孔塞和導(dǎo)管組成
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是
鹽酸
鹽酸
，
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，主要原因是
抑止鎂離子水解
抑止鎂離子水解
，
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是
eg
eg
（填入編號）
e．硅膠       f．堿石灰      g． 無水氯化鈣     h．濃硫酸
⑤方框中的d裝置可選擇
AD
AD
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
Z 最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6
請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br2強，某同學(xué)設(shè)計如下實驗．請完成下面實驗報告．
   實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加
氯水
氯水
，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．		 ①溶液由無色變?yōu)槌赛S色．
②溶液分層，
上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
．		 氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2

離子方程式
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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