由反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,說明( 。
分析:在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,據(jù)此分析解答.
解答:解:在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中,Cl元素的化合價由0價變?yōu)?1價,溴元素的化合價由-1價變?yōu)?價,所以氯氣是氧化劑,溴離子是還原劑,氯離子是還原產(chǎn)物,溴是氧化產(chǎn)物,則氧化性:Cl2>Br2,還原性:Br->Cl-,故選AD.
點評:本題考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素化合價變化來分析解答,明確氧化性、還原性強弱的判斷方法,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室通過簡單的“試管實驗”,即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱,請你選用下列試劑,根據(jù)實驗要求完成下表.
試劑:①鎂條         ②鋁條     ③AlCl3溶液     ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液   ⑥氯水     ⑦溴水           ⑧NaBr溶液
實驗方案
(只填寫選用試劑序號)
實驗現(xiàn)象 結(jié)論
(1)
③④⑤
③④⑤
一支試管中有白色沉淀生成,另一支試管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失 金屬性:
Mg>Al
Mg>Al
(2)
⑥⑧
⑥⑧
溶液由無色變?yōu)辄S色(或橙黃)
溶液由無色變?yōu)辄S色(或橙黃)
非金屬性:Cl>Br
寫出實驗(2)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
(用元素符號表示,下同),非金屬性最強的是
F
F
,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是
Br
Br
.J、C、F中,原子半徑最小的元素是
Cl
Cl
;屬于過渡元素的是
M
M
(該空用字母表示),第六周期的元素共有
32
32
種.
(2)F,C氣態(tài)氫化物中其中以
PH3
PH3
(填化學(xué)式)最不穩(wěn)定;第三周期對應(yīng)的堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
,用該物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗,火焰呈
色.
(3)N元素在周期表中的位置是
第4周期ⅦA族
第4周期ⅦA族
,寫出由F單質(zhì)制取N單質(zhì)的離子方程式是
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?奉賢區(qū)二模)綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì),其流程如圖所示:

完成下列填空
(1)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:取樣、
溶解
溶解
、
過濾
過濾
;加熱濃縮、
結(jié)晶
結(jié)晶
、
過濾(或過濾;洗滌)
過濾(或過濾;洗滌)
、烘干.
(2)氣體X是
NH3
NH3
(填化學(xué)式),溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

(3)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加
HNO3、AgNO3
HNO3、AgNO3

(4)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴,反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

(5)由MgCl2?6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下:

①上圖中,裝置a由
圓底燒瓶
圓底燒瓶
、
分液漏斗
分液漏斗
、雙孔塞和導(dǎo)管組成
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是
鹽酸
鹽酸
,
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行,主要原因是
抑止鎂離子水解
抑止鎂離子水解
,
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是
eg
eg
(填入編號)
e.硅膠       f.堿石灰      g. 無水氯化鈣     h.濃硫酸
⑤方框中的d裝置可選擇
AD
AD

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
Z 最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6
請回答:
(1)X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

(2)Z單質(zhì)通入Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中,可以得到漂白液,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14.甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(4)為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br2強,某同學(xué)設(shè)計如下實驗.請完成下面實驗報告.
   實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中,滴加
氯水
氯水
,振蕩;
②再加入少量CCl4,振蕩,靜置.
①溶液由無色變?yōu)槌赛S色.
②溶液分層,
上層液體幾乎為無色,下層液體為橙紅色
上層液體幾乎為無色,下層液體為橙紅色
氧化性:Z 單質(zhì)>Br2

離子方程式
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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