Question

鋼鐵是21世紀(jì)用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe₂O₃冶煉鐵．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，形成的MgH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）Fe³⁺具有強(qiáng)氧化性，向FeCl₃溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成，離子方程式為

 

．
（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色．該反應(yīng)的離子方程式為

 

；向上述紅色溶液中加入Mg（OH）₂固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出．試用平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象

 

；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）寫出化學(xué)方程式，根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷得失電子的數(shù)目和電子轉(zhuǎn)移的方向，畫出單線橋；
（2）MgH₂與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；
（3）Fe³⁺具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二價(jià)硫；
（4）FeCl₃溶液中加入適量KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；依據(jù)離子濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答．

解答： 解：（1）三氧化二鐵中，鐵化合價(jià)由+3降低為0價(jià)得3個(gè)電子；CO中C由+2價(jià)升高為+4價(jià)失2個(gè)電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，找到得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)為6，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，
故答案為：；
（2）MgH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑，故答案為：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑；
（3）Fe³⁺具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二價(jià)硫，向FeCl₃溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成，離子方程式為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（4）FeCl₃溶液中加入適量KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，離子方程式為：Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）^2-，向上述紅色溶液中加入Mg（OH）₂固體，Mg（OH）₂中的OH^-與Fe³⁺反應(yīng)生成Fe（OH）₃促使平衡Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）^2-逆向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）^2-濃度減小，紅色變淺，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺；
故答案為：Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）^2-；Mg（OH）₂中的OH^-與Fe³⁺反應(yīng)生成Fe（OH）₃促使平衡Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）^-逆向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）^2-濃度減小，紅色變淺；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，是高考的熱門考點(diǎn)，熟悉三價(jià)鐵離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大．