Question

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是                       ；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為5：1。其化學式中含有的化學鍵有                        。
（3）YX₃分子的空間構(gòu)型是         ，中心原子的雜化方式是     ；Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點         （填“高”或“低”）。
（4）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z ₂W₂的電子式為                              。

Answer 1

（共12分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴（2分） （2） 極性鍵、離子鍵、配位鍵（2分）  （3）三角錐形；sp³ ；高（每空2分）   
（4）（（2分）

解析試題分析：X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，，多為氫化物，則X為H元素，Y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽，則Y應為N元素，形成的化合物NH₄NO₃，Y的核電荷數(shù)為7，與W的最外層電子數(shù)相同，則W可能為F，也可能為Cl元素，如W為F元素，則Z為O元素，Z對應的氫化物為H₂O，在常溫下為液體，不成立，所以W為Cl元素，Z為S元素。
（1）Z為S元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為5：1，分子式為NH₅，即NH₄H，氫化銨，含有的化學鍵有極性鍵、離子鍵、配位鍵。
（3）YX₃為NH₃，空間構(gòu)型是三角錐形，中心原子的雜化方式是sp³，Y的氫化物(即NH₃)的沸點比W的氫化物(即HF)的沸點高。
（4）Z₂W₂為S₂F₂，電子式為。
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系 電子式．
點評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，注意首先判斷生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式。