現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液 ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤BaSO4固體 ⑥糖   
⑦酒精    ⑧熔融的KNO3
其中能導(dǎo)電的是：
 
．
屬于電解質(zhì)的是：
 
．
屬于非電解質(zhì)的是：
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：物質(zhì)導(dǎo)電的條件是：含有自由電子或者自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；
電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；
電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：①NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電；NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②干冰是二氧化碳的固態(tài)形式，只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)；
③冰醋酸是醋酸的固態(tài)形式，只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；但是冰醋酸溶液水后能電離出
醋酸根離子與氫離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④銅是金屬含有自由電子，能導(dǎo)電；銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤BaSO4固體沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下的CaCO3能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以CaCO3是電解質(zhì)；
⑥糖只存在分子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；糖是化合物，其水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑦酒精即乙醇，只存在乙醇分子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；乙醇是化合物，其水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，乙醇屬于非電解質(zhì)；
⑧熔融的KNO3能完全電離出自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電；它是化合物，屬于電解質(zhì)；
故答案為：①④⑧；③⑤⑧；②⑥⑦．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)導(dǎo)電的條件、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，必須符合電離條件，產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，才能導(dǎo)電；導(dǎo)電的不一定時(shí)電解質(zhì)，例如單質(zhì)和電解質(zhì)溶液．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過(guò)程的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認(rèn)為可采取的兩條措施是
 
．
（2）寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法
 
．步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
 
．寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式
 
．
Ⅱ鉛的冶煉、加工同樣會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：

（3）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子除H+、Na+外還有
 
，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/（mg?L-1）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/（mg?L-1）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是
 
．
（5）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH 范圍為
 
（填字母）．
A．4～5 B．6～7 C．9～10D．11～12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡(jiǎn)．）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為
 
．
（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需知道
 

（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的體積（V）的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)式為：
（1）X中含有氧原子的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）X可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號(hào)）．①加成反應(yīng)　  ②氧化反應(yīng)　  ③脫水反應(yīng)  �、芗泳鄯磻�(yīng)
（3）X在一定條件下和氫氣發(fā)生反應(yīng)，則1molX最多可以消耗氫氣
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
（1）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．
①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的目的是
 
；
②計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．
②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．（在①、②填入：大于、等于、小于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）W的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）將Z裝入圓底燒瓶，利用如圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅱ中的物質(zhì)由短周期元素組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體．裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）下列關(guān)于X、Z的鑒別方法不正確的是
 

A．分別加熱X、Z的粉末，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
B．分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
C．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象
D．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測(cè)定文物的年代；Q形成的單質(zhì)為淡黃色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（涉及物質(zhì)均用化學(xué)式表示）．
（1）離子化合物ZX中X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是
 
．
（3）工業(yè)上制備M的高純度單質(zhì)，其中一個(gè)重要反應(yīng)是：由MXG3與X2在高溫下反應(yīng)．該反應(yīng)過(guò)程必須控制無(wú)水無(wú)氧，因?yàn)镸XG3遇水劇烈反應(yīng)生成H2、
 
和
 
，而混入氧氣，引起的后果是
 
．
（4）X2Q的燃燒熱為a kJ?mol-1，下列X2Q燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
 
．
A．2X2Q（g）+O2（g）=2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a kJ?mol-1
B．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=+a kJ?mol-1
C．2X2Q（g）+3O2（g）=2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
D．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a kJ?mol-1
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 
放電
充電
 Fe+
2ZG，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
 
該電池的電解質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)現(xiàn)行元素周期表的排布規(guī)律，如果第七周期排滿，下列預(yù)測(cè)正確的是（　　）
A、第七周期共有50種元素
B、第七周期最后一種元素不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C、第七周期ⅦA族元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中可以得到1個(gè)電子
D、第七周期任何一種元素的原子最外層上不超過(guò)8個(gè)電子

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