現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液 ②干冰(固態(tài)的二氧化碳)③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤BaSO4固體 ⑥糖   
⑦酒精    ⑧熔融的KNO3
其中能導(dǎo)電的是:
 

屬于電解質(zhì)的是:
 

屬于非電解質(zhì)的是:
 
考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:物質(zhì)導(dǎo)電的條件是:含有自由電子或者自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子;
電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)是指:在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物;
電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).
解答: 解:①NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,能導(dǎo)電;NaCl溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②干冰是二氧化碳的固態(tài)形式,只存在分子,沒有自由移動(dòng)的離子,所以不能導(dǎo)電;二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電,二氧化碳自身不能電離,二氧化碳是非電解質(zhì);
③冰醋酸是醋酸的固態(tài)形式,只存在分子,沒有自由移動(dòng)的離子,所以不導(dǎo)電;但是冰醋酸溶液水后能電離出
醋酸根離子與氫離子而導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
④銅是金屬含有自由電子,能導(dǎo)電;銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑤BaSO4固體沒有自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;熔融狀態(tài)下的CaCO3能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電,所以CaCO3是電解質(zhì);
⑥糖只存在分子,不含自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;糖是化合物,其水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);
⑦酒精即乙醇,只存在乙醇分子,不含自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;乙醇是化合物,其水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,乙醇屬于非電解質(zhì);
⑧熔融的KNO3能完全電離出自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子,能導(dǎo)電;它是化合物,屬于電解質(zhì);
故答案為:①④⑧;③⑤⑧;②⑥⑦.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)導(dǎo)電的條件、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,題目難度不大,注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,必須符合電離條件,產(chǎn)生自由移動(dòng)離子,才能導(dǎo)電;導(dǎo)電的不一定時(shí)電解質(zhì),例如單質(zhì)和電解質(zhì)溶液.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過(guò)程的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
.為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率,你認(rèn)為可采取的兩條措施是
 

(2)寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法
 
.步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
 
.寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式
 

Ⅱ鉛的冶煉、加工同樣會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-.各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示:

(3)往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子除H+、Na+外還有
 
,pH=9時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/(mg?L-10.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/(mg?L-10.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外,該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是
 

(5)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+?E2Pb(s)+2H+.則脫鉛的最合適pH 范圍為
 
(填字母).
A.4~5 B.6~7 C.9~10D.11~12.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng).(題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì),填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示,不必化簡(jiǎn).)
(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為
 

(2)如果反應(yīng)后鹽酸不足量,要計(jì)算生成CO2的體積,還需知道
 

(3)若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí),生成CO2的體積(V)的取值范圍是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說(shuō)明乙二酸具有
 
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(注:忽略草酸的升華,且夾持裝置未標(biāo)出):

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色.據(jù)此回答:
上述裝置中,D的作用是
 
.乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 

(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性(忽略溶液體積變化).則下列關(guān)系合理的是
 

A.c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.2mol?L-1
C.c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4
D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)式為:
(1)X中含有氧原子的官能團(tuán)名稱是
 

(2)X可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
(填序號(hào)).①加成反應(yīng)   ②氧化反應(yīng)   ③脫水反應(yīng)  、芗泳鄯磻(yīng)
(3)X在一定條件下和氫氣發(fā)生反應(yīng),則1molX最多可以消耗氫氣
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一.
(1)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L.
①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的目的是
 
;
②計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

③已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng).若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率
 
 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同).
(3)如圖2所示,保持溫度不變,將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中,將4mol SO3加入乙容器中,隔板K不能移動(dòng).此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍.
①若移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙.
②若保持乙中壓強(qiáng)不變,向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣,達(dá)到新平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙.(在①、②填入:大于、等于、小于)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無(wú)色無(wú)味氣體.這四種化合物具有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系:(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)W的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)將Z裝入圓底燒瓶,利用如圖2裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅱ中的物質(zhì)由短周期元素組成,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體.裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為
 
;
(4)下列關(guān)于X、Z的鑒別方法不正確的是
 

A.分別加熱X、Z的粉末,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察現(xiàn)象
B.分別將X、Z配成稀溶液,逐滴滴加稀鹽酸,觀察現(xiàn)象
C.分別將X、Z配成稀溶液,分別加入氯化鈣溶液,觀察現(xiàn)象
D.分別將X、Z配成稀溶液,分別加入澄清石灰水,觀察現(xiàn)象.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,Y的一種同位素原子常用于測(cè)定文物的年代;Q形成的單質(zhì)為淡黃色固體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題(涉及物質(zhì)均用化學(xué)式表示).
(1)離子化合物ZX中X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
; Y在元素周期表中的位置是
 

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
,Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是
 

(3)工業(yè)上制備M的高純度單質(zhì),其中一個(gè)重要反應(yīng)是:由MXG3與X2在高溫下反應(yīng).該反應(yīng)過(guò)程必須控制無(wú)水無(wú)氧,因?yàn)镸XG3遇水劇烈反應(yīng)生成H2、
 
 
,而混入氧氣,引起的后果是
 

(4)X2Q的燃燒熱為a kJ?mol-1,下列X2Q燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
 

A.2X2Q(g)+O2(g)=2Q(s)+2X2O(g)△H=-2a kJ?mol-1
B.X2Q(g)+2O2(g)=QO3(g)+X2O(l)△H=+a kJ?mol-1
C.2X2Q(g)+3O2(g)=2QO2(g)+2X2O(l)△H=-2a kJ?mol-1
D.X2Q(g)+2O2(g)=QO3(g)+X2O(l)△H=-a kJ?mol-1
(5)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:2Z+FeG2 
放電
充電
 Fe+
2ZG,放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為
 
該電池的電解質(zhì)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)現(xiàn)行元素周期表的排布規(guī)律,如果第七周期排滿,下列預(yù)測(cè)正確的是(  )
A、第七周期共有50種元素
B、第七周期最后一種元素不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C、第七周期ⅦA族元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中可以得到1個(gè)電子
D、第七周期任何一種元素的原子最外層上不超過(guò)8個(gè)電子

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