Question

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡．）
（1）該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比為

 

．
（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需知道

 

（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

（4）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO₂的體積（V）的取值范圍是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：已知a克混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量相等，設(shè)它們的物質(zhì)的量為xmol，84x+100x=a，解得：x=

a

184

．
（1）因NaHC0₃和KHC0₃以等物質(zhì)的量混合，二者質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比；
（2）若反應(yīng)后碳酸鹽有剩余，鹽酸不足，要計(jì)算二氧化碳的體積，還需要知道鹽酸的濃度；
（3）根據(jù)碳酸氫鹽的物質(zhì)的量計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量除以體積即得物質(zhì)的量濃度；
（4）用端值法求解，假設(shè)a克全是NaHCO₃或KHC0₃全部是兩種情況進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：已知a克混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量相等，設(shè)它們的物質(zhì)的量為xmol，84x+100x=a，解得：x=

a

184

．
（1）因NaHC0₃和KHC0₃以等物質(zhì)的量混合，二者質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比，所以m（NaHCO₃）：m（KHCO₃）=84：100，
故答案為：84：100；
（2）若反應(yīng)后碳酸鹽有剩余，鹽酸不足，要計(jì)算二氧化碳的體積，還需要知道鹽酸的濃度，
故答案為：鹽酸物質(zhì)的量濃度；
（3）據(jù)題意可知，混合物中n（HCO₃^-）=2x=

2a

184

，
  HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
   1      1
 

2a

184

   

2a

184

若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量=

2a

184

mol，
已知鹽酸的體積為100mL即0.1L．
所以鹽酸的濃度=

2a 184

0.1

=

5a

46

mol/L，
即若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為

5a

46

mol/L，故答案為：

5a

46

mol/L；
（5）若碳酸氫鈉和碳酸氫鉀不是以等物質(zhì)的量混合，假設(shè)a克全是NaHCO₃，
NaHCO₃+HCl=H₂O+CO₂↑+NaCl

a

84

           

a

84

則生成的二氧化碳的體積為：

a

84

mol×22.4L/mol=

22.4a

84

L，
假設(shè)a克全是KHCO₃，
KHCO₃+HCl=H₂O+CO₂↑+KCl

a

100

         

a

100

則生成的二氧化碳的體積為：

a

100

mol×22.4L/mol=

22.4a

100

L
若碳酸氫鈉和碳酸氫鉀不是以等物質(zhì)的量混合，
則a 克固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的體積（V）的范圍是

22.4a

100

L＜V(CO2)＜

22.4a

84

L．
故答案為：

22.4a

100

L＜V(CO2)＜

22.4a

84

L．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，本題利用化學(xué)方程式和端值法計(jì)算．