對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g），已知A和B的起始濃度分別為5mol?L-1和3mol?L-1，反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時(shí)間是2min，C的反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1，平衡時(shí)D的濃度為0.5mol?L-1．求：
（1）x=
 
；
（2）B的平衡濃度為
 
；
（3）A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的三行式：初始濃度、變化濃度、末態(tài)濃度進(jìn)行計(jì)算即可，化學(xué)反應(yīng)速率v=
△c
△t
，平衡濃度 c=
n
V
，轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%，體積分?jǐn)?shù)=
平衡混合氣體中C的物質(zhì)的量
平衡混合氣體物質(zhì)的量總和
×100%．
解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
                 2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始濃度（mol/L） 5        3       0       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1       1.5     0.5x    0.5
2min濃度（mol/L） 4       1.5     0.5x    0.5
（1）C的反應(yīng)速率為
0.5xmol/L
2min
mol/L=0.5mol/（L?min），解得x=2，故答案為：2；
（2）依據(jù)上述計(jì)算可知，2min末時(shí)，B的濃度=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L；
（3）2min末時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率=
1mol/L
5mol/L
×100%=20%，故答案為：20%；
（4）平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)=
0.5×2
4+1.5+0.5×2+0.5
×100%=14.3%，故答案為：14.3%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，屬于考查的重點(diǎn)內(nèi)容，注意三行式在解題中的靈活應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol-1，則H2O（g）?H2O（l）的△H=40.69kJ?mol-1
B、在PH=2的鹽酸中，水電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
C、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（-283.0）kJ?mol-1
D、常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過(guò)程的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認(rèn)為可采取的兩條措施是
 
．
（2）寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法
 
．步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
 
．寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式
 
．
Ⅱ鉛的冶煉、加工同樣會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：

（3）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子除H+、Na+外還有
 
，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/（mg?L-1）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/（mg?L-1）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是
 
．
（5）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH 范圍為
 
（填字母）．
A．4～5 B．6～7 C．9～10D．11～12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗食鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）如何檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-離子？
 
．
（2）要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中依次加入足量的
 
、
 
、
 
，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．
（3）將經(jīng)過(guò)操作（2）后的溶液過(guò)濾．請(qǐng)問(wèn)濾渣都還有哪些成分
 
；過(guò)濾后在濾液中再加入稀鹽酸，調(diào)整溶液的PH至中性，請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三個(gè)步驟中玻璃棒的作用；
溶解時(shí)：
 
．
過(guò)濾時(shí)：
 
．
蒸發(fā)時(shí)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別取一定量的A和B置于容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（ g）+2D（g），4s后，測(cè)得容器內(nèi)C的濃度為0.8mol/L．
（1）若以C、B來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率應(yīng)分別為多少？
（2）此時(shí)D的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過(guò)氧化氫的溶液中（密度為1.1g?mL-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?div id="13jgzed" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
．
（3）計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度（最后結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
 
．
（4）求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡(jiǎn)．）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為
 
．
（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需知道
 

（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的體積（V）的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測(cè)定文物的年代；Q形成的單質(zhì)為淡黃色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（涉及物質(zhì)均用化學(xué)式表示）．
（1）離子化合物ZX中X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是
 
．
（3）工業(yè)上制備M的高純度單質(zhì)，其中一個(gè)重要反應(yīng)是：由MXG3與X2在高溫下反應(yīng)．該反應(yīng)過(guò)程必須控制無(wú)水無(wú)氧，因?yàn)镸XG3遇水劇烈反應(yīng)生成H2、
 
和
 
，而混入氧氣，引起的后果是
 
．
（4）X2Q的燃燒熱為a kJ?mol-1，下列X2Q燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
 
．
A．2X2Q（g）+O2（g）=2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a kJ?mol-1
B．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=+a kJ?mol-1
C．2X2Q（g）+3O2（g）=2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
D．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a kJ?mol-1
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 
放電
充電
 Fe+
2ZG，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
 
該電池的電解質(zhì)為
 
．

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